生活、生產中的問題常涉及到化學知識，下列敘述錯誤的是：
A．“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應
B．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金
C．《本草經集注》中記載了區分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是利用了焰色反應
D．東晉《肘后備急方》中記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁……”青蒿素的提取過程為化學變化
科目：高中化學 來源：2016-2017學年新疆兵團第二師華山中學高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
“優化結構、提高效益和降低消耗、保護環境”，這是我國國民經濟和社會發展的基礎性要求。你認為下列行為不符合這個要求的是（ ）
A. 將煤轉化成氣體燃料可以有效地減少“溫室效應”的氣體產生
B. 加快太陽能、風能、生物質能、海洋能等清潔能源的開發利用
C. 研制開發以水代替有機溶劑的化工涂料
D. 大力發展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學興趣
小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉。（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）
查閱資料：①HNO2為弱酸，室溫下存在反應3HNO2＝HNO3＋2NO↑＋H2O；
②在酸性溶液中，NO2－可將MnO4－還原為Mn2＋且無氣體生成。
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸
實驗操作：①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；
②一段時間后停止加熱；
③從C中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。
（1）A中反應的化學方程式是 。
（2）B中觀察的主要現象是 ，D裝置的作用是 。
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是 。
（4）經檢驗C產物中亞硝酸鈉含量較少。
a．甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。
生成碳酸鈉的化學方程式是 。為排除干擾甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是 （寫名稱）。
b．乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是 。
（5）實驗經改進后可制得較純亞硝酸鈉，下列說法正確的是 。
a．亞硝酸鈉有咸味，可代替食鹽食用
b．常溫下，0.1mol/L亞硝酸溶液pH>1
c．已知亞硝酸電離平衡常數為Ka；亞硝酸根水解常數為Kh；水的離子積為Kw；則三者關系為：Ka·Kh＝Kw
d．0.1mol/L亞硝酸鈉溶液中存在：c(NO2-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
醇(C5H12O)發生下列反應時，所得產物數目最少(不考慮立體異構)的是
A．與金屬鈉置換 B．與濃硫酸共熱消去
C．銅催化下氧化 D．與戊酸酯化
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科目：高中化學 來源：2017屆吉林省高三第五次模擬化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質轉化在給定條件下能實現的是
A．FeS2
SO3
H2SO4
B．NaCl(aq)
Na
Na2O2
C．Fe
FeSO4(aq)
Fe(OH)2
Fe2O
3
D．Fe2O3
FeCl3(aq)
Fe
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
寫出下列物質所含官能團的名稱。
(1) CH3CH2CH2COOH _______； (2) 
_______；
(3) 
________ (4) CH3OH________；
(5) 
________； (6) 
_________；
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省牡丹江市高三2月開學檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的產物，并進行有關探究實驗，回答下列問題：
實驗一：高溫分解FeSO4，利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。
已知：①SO2熔點為-72℃，沸點為-10℃ ② SO3熔點為-16.8℃，沸點為44.8℃
（1）連接裝置，檢驗氣密性良好，放入藥品，通入一段時間N2然后加熱，通入N2的目的是_________________________
（2）隔絕空氣加熱至650℃，看到B中有白色沉淀，D試管中有無色液體，硬質玻璃管中的固體變為_________色，寫出該反應的化學方程式___________________。
（3）反應完畢后，停止加熱冷卻后，取硬質玻璃管中固體，加鹽酸，反應的離子方程式是__________________， 將反應后所得溶液滴入D試管中，溶液變為淺綠色，該反應的離子方程式是 _______________
實驗二 探究高溫分解 FeSO4生成的氣體
（4）用如圖所示裝置設計實驗，驗證高溫分解FeSO4生成的氣態物質
①按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：c-__________________________
②試劑X的名稱是 ___________________________
③充分反應后，利用裝置III中圓底燒瓶內混合物測定已分解的FeSO4 的質量，向圓底燒瓶中逐漸滴入氯化鋇溶液，直到沉淀完全；然后過濾混合物，在過濾器上將沉淀洗凈后，烘干并冷卻至室溫，稱重。若最終得到沉淀的質量為Wg ，則已分解的FeSO4的質量 ________________g。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省衡陽市高三下學期第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W的原子最外層電子數是次外層電子效的3倍。X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序教之和是W 原子序數的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二元化合物中．由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高。
請回答下列問題：
（1）W元素原子的L層電子排布式為__________，W3分子的空間構型為______；
（2）X單質與水發生主要反應的化學方程式為_____________；
（3）化合物M的化學式為_______，其晶體結構與NaCl相同，而熔點高于NaCl。M熔點較高的原因是_________。將一定量的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有___________，O-C-O的鍵角約為_______；
（4）X、Y、Z可形成立方晶體結構的化合物，其晶胞中X占據所有棱的中心，Y位于頂角，Z處于體心位置，則該晶體的組成為X：Y：Z=___________；
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為_____色。許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是_________。
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