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在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中（  ）
A．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5
B．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5∶2
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8
D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶1
B

試題分析：根據方程式可知，Mn元素的化合價從＋7價降低到＋2價，得到2個電子。氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子。所以根據電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶5，氧化產物與還原產物分別是氯氣和氯化錳，所以二者的物質的量之比為5∶2，答案選B。
點評：在進行氧化還原反應的計算時，需要利用好電子的得失守恒這一關系式。
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl－與Br－的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為
A．2 mol/LB．1 mol/LC．0.4 mol/L　D．0.2 mol/L

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在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應中，當生成0.5molCl2時，氧化產物和還原產物的物質的量之比為(    )
A．6：1B．5：1
C．1：3D．1：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，和氟氣可發生如下反應：
，從而可知在中，元素R的化合價（     ）
A．+4B．+5 C．+6D．+7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）完成并配平下列化學方程式□FeO + □HNO3 → □Fe(NO3)3 + NO↑+ □    ，當生成2mol NO時，轉移的電子數為        NA。

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R2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成，若反應后變成，且反應中氧化劑與還原劑的離子個數比為5:2，則R2O8n－中R元素的化合價以及n分別為
A．＋7，2B．＋6，2 C．＋5，1D．＋4，1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內發生反應的離子方程式，其中不正確的是
A．x=0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x=0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x=a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl2 3.36L，充分反應后測得溶液中Cl-與Br-的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為
A．2mol/LB．1mol/LC．0.4mol/LD．0.2mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究發現用鋁熱法可從下列氧化物中冶煉出有關金屬，若要得到等物質的量的有關金屬單質，需消耗單質鋁最多的是：
A．MnO2B．V2O5C．Cr2O3D．WO3

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