Question

【題目】將0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是

A. c(HCN)>c(CN-) B. c(Na+)<c(CN-)

C. c(HCN)－c(CN-)＝c(OH-) D. c(HCN)＋c(CN-)=0.2mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】將0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合后，生成NaCN，其中HCN是過量的。根據有關的數據可知，NaCN和HCN的物質的量濃度都是0.05mol/L。溶液顯堿性，說明NaCN的水解程度大于HCN的電離程度，所以c (HCN)＞c (CN－)，選項A正確；B、溶液顯堿性，則c (H＋) ＜c (OH－)，所以c (Na＋) ＞ c (CN－)，選項B錯誤；C、根據物料守恒可知①c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1=2 c(Na+)，根據電荷守恒可知②c (Na＋)＋c (H＋)＝c (CN－)＋c (OH－)，①+②×2可得：2c(OH-)-2c(H+)=c(HCN)－c(CN-)，選項C錯誤；D、根據物料守恒可知c (HCN)＋c (CN－)＝0.1mol·L－1，選項D錯誤。答案選A。