Question

2．飽和氯水中存在如下平衡：①Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO；②HClO?H⁺+ClO^-，將飽和氯水倒入試管中分別進行下列實驗，相應分析結論錯誤的是（　　）

• A． 通入過量Cl₂，①、②均向右移動，溶液pH減小
• B． 加入CaCO₃懸濁液，CaCO₃的溶解平衡向右移動
• C． 加入澄清石灰水，c（H⁺）一定減小
• D． 加入一定量NaOH溶液后，溶液中離子濃度的關系可能為c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 飽和氯水中存在平衡：①C1₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，②HClO?H⁺+ClO^-，其中鹽酸酸性比碳酸強，次氯酸酸性比碳酸弱，結合濃度對平衡移動的影響解答該題．

解答 解：A．因為是飽和氯水，再通入氯氣不溶解，平衡不移動，溶液的pH不變，故A錯誤；
B．加入CaCO₃懸濁液，存在CaCO₃（s）?Ca²⁺（aq）+CO₃^2-（aq），氯水中的氫離子與碳酸根離子反應，碳酸根離子濃度減小，溶解平衡向右移動，故B正確；
C．加入澄清石灰水，與氫離子反應，導致c（H⁺）減小，故C正確；
D．加入一定量NaOH溶液后，如果溶液呈中性，結合電荷守恒，則有c（Cl^-）+c（ClO^-）=c（Na⁺），故D正確．
故選A．

點評 本題考查氯氣的性質以及弱電解質在水中的電離和電離平衡的移動，側重于學生的分析能力的考查，學注意掌握平衡移動的原理，難度不大．