Question

家用液化氣中主要成分之一是丁烷．在101kPa時，10kg丁烷完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）放出熱量5×10⁵ kJ，丁烷的燃燒熱為

 

，丁烷燃燒的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：依據質量換算物質的量，結合化學方程式對應的物質的量計算反應放出的熱量，依據熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態和反應焓變寫出．

解答： 解：（1）當10kg丁烷完全反應物質的量

10000g

58g/mol

=

10000

58

mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反應放熱=

2×5×105

10000 58

=5800KJ，依據反應物和產物狀態標注聚集狀態和對應量下的反應熱，書寫的熱化學方程式為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，燃燒熱是完全燃燒1mol物質放出的熱量，即為2900 kJ/mol，
故答案為：2900 kJ/mol；2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；

點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意的問題，注意焓變計算應和化學方程式的系數對應，物質聚集狀態的標注．