Question

18．有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-離子．現進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生．
①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在的離子有Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；可能存在的離子有K⁺．
②寫出（3）中發生反應的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

Answer 1

分析 由無色可知一定不含MnO₄^-，
（1）用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性，則一定含H⁺，不存在CO₃^2-；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生，則一定不含Mg²⁺，；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生，沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba²⁺，不能存在SO₄^2-，結合電荷守恒來解答．

解答 解：由無色可知一定不含MnO₄^-，
（1）用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性，則一定含H⁺，不存在CO₃^2-；
（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生，則一定不含Mg²⁺，；
（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀產生，沉淀為碳酸鋇，則一定含Ba²⁺，不能存在SO₄^2-，
溶液不顯電性，一定含陰離子為Cl^-，
①綜上所述，肯定存在：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；肯定不存在：Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；可能存在：K⁺，
故答案為：H⁺、Ba²⁺、Cl^-；Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、MnO₄^-；K⁺；
②（3）中發生反應的離子方程式為Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、現象推斷離子為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意沉淀及電荷守恒的判斷，題目難度不大．