由短周期元素形成的化合物有許多組成情況如果化學式為XY2，下列敘述正確的
A．如果XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數不可能相差1
B．如果X與Y的原子序數相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
C．如果X與Y的原子序數相差5，則離子化合物XY2不溶于水
D．如果XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數可能相差9
活力課時同步練習冊系列答案
學業測評一課一測系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鈉塊長時間暴露在空氣中的最終產物為
A．Na2O B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O2
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是
A．離子半徑的大小順序為：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)
B．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q的強
C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵
D．X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。
根據上述實驗，以下針對原溶液的推測正確的是
A．Cl—一定不存在 B．K+一定存在 C．Mg2+一定存在 D．Ba2+可能存在
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三9月月考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（14分）某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成、并測定Cu、Ag合金中Cu的質量分數．查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在．”為此，他們設計了如圖所示的裝置．
請回答下列問題
（1）寫出A中Cu與HNO3反應可能的化學方式 ．
（2）實驗開始前先打開A部分的活塞K1，持續通入一段時間的氮氣再關閉K1，其目的是 ；裝置中B瓶的作用是 ．
（3）停止反應后，打開D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，則D中出現的現象是 ；實驗發現，通入的O2溫度高低對實驗現象有較大影響，為便于觀察應通入（填“熱”或“冷”） 的O2．
（4）為減小實驗誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是 ．
（5）實驗測得如下數據：實驗前，Cu、Ag合金的質量：15.0g，濃HNO3：40mL 13.5mol•L﹣1；實驗后A溶液：V=40mL c(H+)=1.0mol•L﹣1．假設反應中HNO3既無揮發也無分解，則：
①參加反應的HNO3的物質的量為 mol．
②若已測出反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，則為確定合金中Cu的質量分數還需測定的數據是 ．
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三8月月考（開學摸底）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1．52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1．40 g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1．0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2．54 g沉淀。下列說法不正確的是
A．得到2．54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是700 mL
B．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1
C．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0 mol/L
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三優錄班8月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
（15分)[選修3—物質結構與性質]釩（23V)是我國的豐產元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業。回答下列問題：
（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價層電子排布圖為 。
（2) 釩的某種氧化物的晶胞結構如圖1所示。晶胞中實際擁有的陰、陽離子個數分別為 、 。
（3）V2O5常用作SO2 轉化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價層電子對數是 對，分子的立體構型為 ；SO3氣態為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環狀結構如圖2所示，該結構中S原子的雜化軌道類型為 ；該結構中S—O鍵長有兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為 （填圖2中字母)，該分子中含有 個σ鍵。
（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結構，則偏釩酸鈉的化學式為 ____ 。
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省濮陽市心高三上第一次市統摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數目為NA
B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數為0.01NA
C．標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數目為0.2 NA
D．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數為0.1NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）某學生用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由 色變為 色，并______為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為_____mL，終點讀數為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度。
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