Question

【題目】電解Na2SO4溶液產生H2SO4和燒堿的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極。測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1∶2。以下說法正確的是(說明：陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過)

A. 產物丁為H2SO4

B. a電極反應式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-

C. 離子交換膜d為陽離子交換膜

D. 每轉移0.2 mol電子，產生1.12 L氣體甲

Answer 1

【答案】C

【解析】

電解硫酸鈉溶液時，陽極上生成氧氣，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極反應式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-，測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，則甲是氧氣、乙是氫氣，則a是陽極、b是陰極，陽極區域生成產物丙為硫酸、陰極區域生成產物丁為NaOH。

A項、產物丁是NaOH，故A錯誤；

B項、a為陽極，電極反應式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故B錯誤；

C項、產物丁是NaOH，則離子交換膜d是陽離子交換膜，故C正確；

D項、溫度和壓強未知，無法確定氣體摩爾體積，則無法計算氧氣體積，故D錯誤。

故選C。