【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（ ）
A.0.1molC4H4(鍵線式：
)含共價鍵數目為0.4NA
B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氫原子的數目為2NA
C.常溫下，0.5mol/L的氨水溶液中氫氧根數目小于0.5NA
D.6.4g銅粉與3.2g硫粉混合隔絕空氣加熱充分反應，轉移電子數為0.2NA
【答案】B
【解析】
A. 根據有機物結構可知，0.1molC4H4(鍵線式：
)含共價鍵數目為0.6NA，A錯誤；
B. 冰醋酸分子式為C2H4O2，和乳酸（C3H6O3）的最簡式相同，即可合并用最簡式CH2O計算，30g的混合物含最簡式的原子組合的物質的量為1mol，故含氫原子的數目為2NA，B正確；
C. 常溫下，0.5mol/L的氨水溶液的體積和電離度未知，故無法確定氫氧根數目，C錯誤；
D. 6.4g銅粉物質的量為0.1mol，3.2g硫粉物質的量為0.1mol，混合隔絕空氣加熱充分反應，生成Cu2S，物質的量相等的銅和硫反應，硫過量，根據銅求轉移電子的物質的量，則轉移電子的物質的量為0.1mol，轉移電子數為0.1NA，D錯誤；
答案為B。
通城學典默寫能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”“半滿”“全滿”的時候一般更加穩定，稱為洪特規則的特例。下列事實不能作為這個規則的證據的是（ ）
A.硼元素的第一電離能小于鈹元素的第一電離能
B.磷元素的第一電離能大于硫元素的第一電離能
C.基態銅原子的核外電子排布式為
而不是
D.某種激發態碳原子的核外電子排布式為
而不是
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間的關系可用如圖所示的坐標曲線來表示，請回答下列問題：
(1)曲線由O→a段不產生氫氣的原因是___________________________，有關的化學方程式為___________________________________________。
(2)曲線由a→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是_____________________。
(3)曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發生某化學反應：2A(g)
B(g)+C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800° C，實驗Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在2040 min內A的平均反應速率為________mol L-1min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是____________。
（2）該反應的ΔH___________0，其判斷理由是_____________。
（3）實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A．0.35 mol·L1 B．0.4 mol·L1 C．0.7 mol·L1 D．0.8 mol·L1
（4）若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉化率應____________。
A．等于86% B．等于50% C．小于50% D．在50%86%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是( )
A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題
(1)實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發生反應的化學方程式為K2Cr2O7 +14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，當轉移0.6mole-時被氧化的HCl為_____mol
(2)同溫同壓下，相同物質的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為_________，密度之比為_________
(3)①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產生的現象是________，反應的化學方程式是_________；
②Cl2、Br2、I2三種單質氧化性強弱的關系是______。
③下列海產品中可以考慮用于工業上大量地提取碘的是________。
①貝殼 ②紫菜 ③魚 ④海帶
(4)將相同質量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮氣；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序是_____（填序號）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ZrO2常用陶瓷材料，可由鋯英砂(主要成分為ZrSiO4, 也可表示為ZrO2SiO2還含少量FeCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質)通過如下方法制取：
已知：①ZrSiO4能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+；
②常溫下，Ksp[Fe(OH)3= 1×10-38，Ksp [(Al(OH)3= 1×10-32；pH=6.2時，ZrO2+開始沉淀．
(1)“熔融”過程中 ，ZrSiO4發生反應的化學方程式為______________________；濾渣 I的化學式為________________________。
(2)“除雜”過程中，加入雙氧水的目的是________________：此過程中為使濾液I中的雜質離子沉淀完全而除去(當離子濃度c≤1×10-5 molL-1時即為沉淀完全) ，室溫下加氪水調節pH范圍為____________________。
(3)為得到純凈的ZrO2濾渣III要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是_______。
(4)濾渣III的成分是Zr(CO3)2 nZr(OH)4。“調 pH=8.0”時，所發生反應的離子方程式為_______________________；濾渣III制備ZrO2的方法是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=______mol/（Lmin）；
（2）氫氣的轉化率=______；
（3）該反應的平衡常數為______（保留小數點后2位）；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol H2
（5）當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2，則c1______c2的關系（填“＞”、“＜”或“=”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物
是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香族化合物
制備的一種合成路線如下：
已知：①
②
+
回答下列問題：
(1)有機物
的名稱是__________。
所含官能團的名稱是__________。
(2)已知②中物質“
”的同系物丙烯是一種醫療衛生用布——聚丙烯無紡布的原材料，用化學符號表示丙烯的結構簡式為__________。
(3)能發生的反應類型分別是__________。
a.聚合反應 b.加成反應 c.消去反應 d.取代反應
(4)
的反應，若只把條件(1)改為
，則生成物的結構簡式是__________。
(5)寫出
的化學方程式__________。
(6)
為甲苯的同分異構體，的結構簡式是__________。
(7)參照如下合成路線，寫出用和
為原料經以上合成路線制備化合物
的合成路線________(其它試劑任選)原料……
產物
(8)芳香化合物
是
的同分異構體，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出
，苯環上的烴基為乙基，其核磁共振氫譜顯示苯環上有4種不同化學環境的氫，峰面積比為1:1:1:1。寫出一種符合要求的的結構簡式：__________ 。
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