Question

【題目】已知電離平衡常數：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有關離子反應或離子方程式的敘述中，正確的是（　　）

A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. Fe3+只存在于強酸性溶液中，在中性溶液中Fe3+已沉淀完全，A項錯誤；

B. 依據還原性強弱，I-優先反應，其次才是Fe2+。依據離子方程式2I-+Cl2=I2+2Cl-，溶液中0.8molI-完全反應需消耗0.4molCl2，而現在只通入0.3mol，所以Fe2+沒有參與反應，離子反應方程式為：2I-+Cl2=I2+2Cl-，B項錯誤；

C. 從題給信息可知次氯酸的酸性大于HCO3-，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，注意不能生成CO32-，因為HClO能與CO32-繼續反應生成HCO3-，C項正確；

D. 氯氣先與Fe2+反應，再與Br-反應。所以滴加少量的氯水，并不會生成溴單質，而是發生反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D項錯誤；

所以答案選擇C項。