【題目】根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H1＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H2＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H3＝―Q3 kJ/mol
（Q1,Q2,Q3>0）下列判斷正確的是
A. △H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2
C. △H1＜△H2＜△H3 D. Q2>Q1>Q3
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有NaBr溶液的試管中加入少量氯水，振蕩，再加入適量CCl4，振蕩，靜置。下列判斷正確的是
選項 | A | B | C | D |
上層 | 紅棕色 | 黃綠色 | 無色 | 無色 |
下層 | 無色 | 無色 | 紅棕色 | 黃綠色 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子。它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分別制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統(Ⅰ)和系統(Ⅱ)制氫的熱化學方程式分別為___________________、__________________。制得等量H2所需能量較少的是_________。
（2）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g)+H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率α1＝___________，反應平衡常數K＝__________。
②在620 K重復實驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率α2_________α1，該反應的ΔH________0。(填“＞”“＜”或“＝”)
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是__________(填標號)。
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中． 
（1）鐵片為極，其電極反應式 ．
（2）銅片上的現象是 ， 其發生的反應的類型是反應．（填“氧化”或“還原”）
（3）若導線中通過了0.6mol電子，Fe的質量理論上減少克．
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【題目】鐵酸鹽MFe2O4與H2在高溫下反應生成新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，其均顯+2價）。已知鐵酸鹽MFe2O4被H2高溫還原時，發生反應的MFe2O4與H2的物質的量之比為2:1。則下列說法中不正確的是
A. MFe2Ox是還原產物
B. MFe2Ox 中的+2價鐵和+3價鐵的物質的量之比為1:3
C. x=3.5
D. 若反應中消耗H2（標準狀況下）33.6L，則轉移的電子為3mol
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【題目】已知反應O2(g)+2Cl2(g) 
2Cl2O(g) △H>0，在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充人lmolO2與2molCl2，測得平衡時O2的轉化率如下表．下列說法正確的是（ ）
容器編號 | 溫度（℃） | 容器體積/L | 平衡時O2轉化率 | 平衡時壓強（Pa） |
① | 200 | V1 | 50% | P1 |
② | 200 | V2 | 70% | P2 |
③ | 350 | V3 | 50% | P3 |
A. 反應速率：③＞①＞②
B. 平衡時壓強：P1>P2
C. 容器體積：V1<V3
D. 若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉化率小于70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)△H＝－92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉化率（
）與體系總壓強（P）的關系如右圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. 將1.0mol氮氣、3.0mol氫氣，置于1L密閉容器中發生反應，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) ＜ K(B)
C. 上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉化率提高
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
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