【題目】烷烴中碳原子數少于10個的有機物中一氯代物只有一種的共有四種物質，請寫出四種物質的結構簡式。___
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱
C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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【題目】下列實驗方案合理的是________
A.配制銀氨溶液：在一定量
溶液中，滴加氨水至沉淀恰好溶解
B.檢驗RX中的鹵素原子，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻再加入硝酸銀溶液
C.無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，可檢驗制得的氣體是否為乙烯
D.實驗室制取乙烯時，必須將溫度計的水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度
E.乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷
F.用氨水清洗做過銀鏡反應的試管
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型綠色、高效的水處理劑，對病毒的去除率可達99.95%。已知K2FeO4在低于常溫的堿性環境中穩定，酸性條件下，其氧化性強于KMnO4、Cl2等。某小組設計制備K2FeO4并測定其純度的實驗步驟如下：
I.制備次氯酸鉀。在攪拌和冰水浴條件下，將Cl2通入濃KOH溶液，同時補加一定量KOH，產生了大量白色沉淀，抽濾后得到濃KClO濾液。
II.制備高鐵酸鉀(裝置如圖)
堿性條件下，向如圖裝置加入上述濃KClO 溶液與冰水浴磁子攪拌Fe(NO3)3；飽和溶液，反應一段時間，得到紫黑色溶液和大量白色沉淀，抽濾分離，用冰鹽浴進一步冷卻濾液得到K2FeO4粗品。
III.測定高鐵酸鉀樣品的純度。取0.300g上述步驟制備的K2FeO4樣品于錐形瓶，在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應生成 CrO42-和Fe(OH)3。稀硫酸酸化后加入指示劑，以0.150mol/L(NH)2Fe(SO4)2標準溶液滴定 Cr(VI)至 Cr3+，終點消耗 20.0mL。
(1)步驟I制備次氯酸鉀的化學方程式為_____；“補加一定量KOH”的目的除了與過量Cl2繼續反應生成更多KClO外，還在步驟II中起到___________的作用。
(2)根據 K2FeO4理論合成產率與合成條件響應曲面投影圖(見圖，虛線上的數據表示K2FeO4的理論合成產率)，步驟II中控制的條件應是：溫度______ (序號，下同)，反應時間_____________。
a.0.0~5.0℃ b.5.0~10℃ c.10~15℃ d.40~50 min e.50~60 min f.60~70 min
(3)步驟II中，為了避免副產物K3FeO4的產生，Fe(NO3)3飽和溶液應放在儀器A中，A的名稱是________；寫出實驗剛開始時生成FeO42-的離子方程式________。
(4)根據步驟皿I的測定數據，計算高鐵酸鉀樣品純度為_____(保留3位有效數字)。
(5)為探究酸性條件下FeO42-氧化性強弱，甲同學取步驟II所得K2FeO4粗品加入到少量鹽酸中，觀察到產生黃綠色氣體，經檢驗氣體為Cl2。該現象能否證明“酸性條件下FeO42-氧化性強于Cl2”，并說明理由_______________________________。
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【題目】以廢舊磷酸亞鐵鋰正極材料(主要成分為LiFePO4，含炭黑、鋁等雜質)為原料可制備LiOH溶液和FePO4。
(1)“除鋁”時反應的離子方程式為______________________________。
(2)試從沉淀溶解平衡移動的角度解釋“浸取時加入H2O2、稀鹽酸”可促進LiFePO4溶解的原因：______。
(3)“浸取”所得濾液中，磷元素的存在形式主要是________(填字母)。
a. PO
b. H3PO4 c. H2PO
(4)“沉鐵”時鐵、磷的沉淀率隨溶液pH的變化如圖1所示。pH＞2.5后磷元素的沉淀率逐漸下降，原因是_____________________。
(5)“電解”制備LiOH的原理如圖2所示，裝置中使用陽離子交換膜將電解槽隔成陽極室和陰極室的目的是________________________________________。
(6)LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4反應得到LiFePO4、NH4HSO4。寫出該反應的化學方程式：__________________。
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【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
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【題目】下列有關說法正確的有幾項( ）
①熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
②常溫時在水中的溶解度：NaHCO3<Na2CO3
③Na2CO3不能轉化成NaHCO3，而NaHCO3能轉化成Na2CO3
④NaHCO3加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質，可由NaHCO3制取純堿
⑤當NaHCO3與Na2CO3質量相同時，分別跟足量鹽酸反應，NaHCO3可得到較多的二氧化碳
⑥Na2CO3·10H2O在空氣中會風化
⑦某物質焰色反應呈黃色，該物質一定是鈉鹽
A.4B.5C.6D.7
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【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備硝酸銅晶體的工藝流程如圖所示：
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發生反應的離子方程式：________。
(2)恒溫“浸取”的過程中發現銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應的催化劑，該過程的反應原理可用化學方程式表示為：①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②__________。
(3)向濾液M中加入(或通入)_______________(填字母)，所得物質可循環利用。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
(4)“保溫除鐵”過程中，加入CuO的目的是______________；向濃縮池中加入適量HNO3的作用是_____________。操作1是_______________。
(5)某探究性小組的研究成果如圖所示，可以用廢銅屑和黃銅礦來富集Cu2S。通入的硫化氫的作用是_____________，當轉移0.2mol電子時，生成Cu2S________mol。
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