Question

（2010?棗莊一模）下列化學 過程及其表述正確的是（　　）

A．向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-?BaSO₄↓+H₂O

B．由水電離的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-能大量共存

C．向含1molKAl（SO₄）₂的溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀質量最大時，沉淀的總物質的量為3mol

D．我國首創的海洋鋁電池，采用鉑網作為正極，該電池負極的電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

分析：A、根據離子方程式書寫要求來判斷，如看是否守恒（質量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實，反應物用量與其反應是否一致等；
B、根據限制條件下離子共存的條件：不發生復分解反應、不發生氧化還原反應、不發生絡合反應等；
C、根據化學方程式書寫要求；
D、根據原電池的電極反應及鋁作負極來分析．

解答：解：A、因陰、陽離子配比錯誤，硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇至溶液呈中性離子反應為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B、由水電離的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，可知溶液為酸或堿溶液，無論為酸或堿溶液，Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-都不會反應，能共存，故B正確；
C、當沉淀質量最大時：2KAl（SO₄）₂ +3Ba（OH）₂=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓+K₂SO₄，1molKAl（SO₄）₂與Ba（OH）₂反應沉淀質量最大時，沉淀的總物質的量為2.5mol，故C錯誤；
D、因該電池負極的電極反應式為：Al-3e^-=Al³⁺，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查了離子共存、離子方程式、電極反應式、限制條件下的化學反應等，試題有一定的綜合性．