Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c()=6.0 mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（    ）

A.原混合溶液中c(K⁺)為2 mol·L^-1

B.上述電解過程中共轉移2 mol電子

C.電解得到銅的物質的量為0.5 mol

D.電解后溶液中c(H⁺)為2 mol·L^-1

Answer 1

解析：電解KNO₃和Cu(NO₃)₂，陽極電極反應式：4OH^--4e^-2H₂O+O₂↑，得O₂ 22.4 L(標準狀況），則轉移電子數為4 mol，陰極電極反應式：先發生：Cu²⁺+2e^-Cu，后發生：2H⁺+2e^-H₂↑，得H₂ 1 mol，則后式轉移電子數為2 mol，前式轉移電子數為(4-2)=2 mol，故n(Cu²⁺)=1 mol,n〔Cu(NO₃)₂〕=1 mol。總共n()=0.5×6=3 mol,故n(KNO₃)=3-n(Cu²⁺)×2=1 mol。A項c(K⁺)==2 mol·L^-1;B項轉移電子數為4 mol;C項n(Cu)=1 mol;D項 =c(H⁺),故c(H⁺)為4 mol·L^-1。

答案：A