Question

7．下表給出14～17號元素的一些性質，請回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
單質與H2 反應的條件	高溫	磷蒸氣與 H2能反應	加熱	光照或點燃 時發生爆炸
最高價氧化 物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4中強酸	H2SO4 強酸	HClO4 最強含氧酸

（1）它們所形成的氫化物中穩定性最差的是SiH₄，還原性最差的是HCl．（寫化學式）
（2）四種元素的非金屬性隨著元素原子序數的遞增而逐漸增強（增強或減弱）
（3）寫出下列物質電子式K₂SK⁺K⁺   PCl₃．

Answer 1

分析 （1）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其氫化物的還原性越弱；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強；
（3）K₂S為離子化合物，PCl₃為共價化合物，以此書寫電子式．

解答 解：（1）元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，其氫化物的還原性越弱，這幾種元素非金屬性強弱順序是Cl＞S＞P＞Si，所以穩定性最差的是SiH₄，還原性最差的是HCl，故答案為：SiH₄；HCl；
（2）同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數增大而增強，原因是四種元素原子的電子層數雖相同，但最外層電子數依次增加，隨著核電荷數依次遞增，原子半徑依次減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，因此，非金屬性逐漸增強，
故答案為：增強；
（3）K₂S為離子化合物，只含有離子鍵，電子式為K⁺K⁺，PCl₃為共價化合物，電子式為，
故答案為：K⁺K⁺；．

點評 本題考查元素周期律，明確同一周期元素非金屬性強弱順序是解本題關鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，注意不能根據得電子多少判斷，要根據得電子難易程度判斷．