【題目】若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發生的總反應的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag++H2↑，則下列關于該裝置的有關說法正確的是
A. 該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B. 該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸
C. 該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極
D. 該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式 。
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 （填入正確選項前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是 。
（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是
。
Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。
③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的 ， ， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：______________ 、________________；
(2)第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉淀為____________________(填化學式)；
(3)工業上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則該反應的氧化產物為_____________(填化學式)。
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【題目】某容器中發生一個化學反應，反應過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子．在反應過程中測得ClO-和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關判斷中不正確的是（ ）
A. 還原劑是含CN-的物質，氧化產物只有N2
B. 氧化劑是ClO-，HCO3-是氧化產物
C. 參與反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：2
D. 標準狀況下若生成2.24LN2，則轉移電子1mol
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【題目】有X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z，原子序數之和為16．三種元素的常見單質在適當條件下可發生如圖所示的變化，其中B和C均為10電子分子．有關判斷不正確的是（ ）
A. X元素位于ⅥA族 B. A不能溶解于B中 C. B的沸點高于C的沸點 D. A和C不可能發生氧化還原反應
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:
①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
和石灰-石膏法相比,堿法的優點是吸收快、效率高,缺點是__________;
(2)石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現物料循環利用。
上述方法中,實現循環利用的物質是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。
(3)一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：____________
(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝________。
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【題目】如圖是一種利用鋰電池“固定CO2”的電化學裝置，在催化劑的作用下，該電化學裝置放電時可將CO2轉化為C和Li2CO3，充電時選用合適催化劑，僅使Li2CO3發生氧化反應釋放出CO2和02。下列說法中正確的是
A. 該電池充電時，陽極反應式為:C+2Li2CO3-4e-=3CO2↑+4Li
B. 該電池放電時,Li+向電極X方向移動
C. 該電池充電時，電極Y與外接直流電源的負極相連
D. 該電池放電時，每轉移4mol電子，理論上生成1molC
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【題目】在圖（Ⅰ）所示的裝置中，燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當從滴定管中逐漸加入某種溶液A時，溶液的導電性的變化趨勢如圖（Ⅱ）所示。
（Ⅰ）
（Ⅱ）
（1）滴加液體至圖（Ⅱ）中曲線最低點時，燈泡可能熄滅，可能的原因是______________。
（2）試根據離子反應的特點分析，溶液A中含有的溶質可能是（填序號）____________。
①HCl ②H2SO4 ③NaHSO4 ④NaHCO3
（3）已知0.1 mol·L-1NaHSO4溶液中c(H＋)=0.1 mol·L-1，請回答下列問題：
①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式_______________________________。
②NaHSO4屬于________（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
③向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：_______；在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應的離子方程式：_________。寫出NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式_________。
（4）有以下物質：①石墨； ②氯化氫氣體； ③酒精； ④鋁； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液； ⑧液態醋酸； ⑨氯化銀固體； ⑩氨氣。
①其中能導電的是：____________________________；
②屬于非電解質的是：__________________________。
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