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生活中的一些問題常涉及到化學知識,下列敘述正確的是
 
(填以下項目的編號)
①硫酸鋇難溶于水和酸,可做X光透視腸胃的藥劑;
②醫療中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液;
③碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸,故都可以作為治療胃酸過多的藥物;
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白質,為了不降低它的活性,洗衣服時溫度越高效果越好;
⑤棉花、人造羊毛的主要成分都是纖維素,而蠶絲的主要成分是蛋白質.
考點:常見的食品添加劑的組成、性質和作用,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,藥物的主要成分和療效
專題:化學應用
分析:①硫酸鋇難溶于水也難溶于酸,沒有毒,而且它具有不易被X射線透過的特點;
②酒精能使蛋白質發生變性;
③氫氧化鈉有強腐蝕性.
④蛋白酶在特定的溫度下活性最高;
⑤棉花的成分是纖維,蠶絲的成分是蛋白質,人造羊毛的成分是化學纖維;
解答: 解:①溶于水的鋇鹽[如Ba(NO32、BaCl2等]對人體有毒,但是硫酸鋇難溶于水也難溶于酸,沒有毒,而且它具有不易被X射線透過的特點,在醫療上被用作X光透視腸胃的藥劑,故①正確;
②常用酒精能使蛋白質發生變性,醫療中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液,故②正確;
③氫氧化鈉有強腐蝕性能損傷人體,不可以作為治療胃酸過多的藥物,故③錯誤;
④蛋白酶在特定的溫度下活性最高,酶是蛋白質,溫度過高會使蛋白質變性,故④錯誤;
⑤棉花的主要成分都是纖維素,蠶絲的成分是蛋白質,人造羊毛的成分是化學纖維,故⑤錯誤;
故答案為:①②.
點評:本題考查知識點較多,涉及藥物、物質的組成、蛋白質的變性等知識點,注意知識的積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在含有大量H+,NH4+,Ba2+,Cl-的溶液中還可能大量存在的離子是(  )
A、HCO3-
B、SO42-
C、OH-
D、Al3+

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科目:高中化學 來源: 題型:

物質A、B、C有如圖轉化關系:

請回答下列問題:
(1)若A是一種黃綠色氣體,M是一種常見金屬.寫出C→B的離子方程式
 

(2)若A、B、C均為含鋁元素的化合物,M的化學式可以是
 
,請寫出A與C反應轉化為B的離子方程式
 

(3)若M是第IVA族某元素的最高價氧化物,且M為氣體,化合物A的焰色反應為黃色,則B的化學式是
 
,請寫出C的一種用途
 

(4)若A、B、C都是含硫化合物,請寫出B→C的化學方程式
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z為原子序數依次增大的前四周期元素,其中W、X、Y為主族元素.用X的氧化物漂白的草帽日久又變成黃色;基態W原子有兩個單電子,且與X不同周期不同族,X、Y同周期,基態Z原子電子分屬7個能級,且各能級均為全充滿.
(1)X基態原子的價電子排布式是
 

(2)WX2中W原子的雜化軌道類型是
 
;WX2分子的立體構型為
 

(3)WX2屬于
 
(填“極性”或“非極性”)分子;若X2Y2的結構式為Y-X-X-Y,1mol X2Y2含有的σ鍵數目為
 
NA
(4)X與Z所形戚化合物晶體的晶胞如圖所示.X的配位數是
 
;該晶體的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

標準狀況下,1體積水中能溶解500體積的HCl氣體.若向1L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體,假設氣體完全溶解,所得溶液中含HCl的質量分數為
 
;若所得溶液的密度為1.21g/cm3,則溶液中含HCl物質的量濃度為
 
;從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液,配制后的稀溶液中含HCl物質的量濃度為
 
.在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時,所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

按要求填空(3個小題):
(1)甲基的電子式是
 

(2)在戊烷的各種同分異構體中,一氯代物只有一種的結構簡式是
 

(3)用系統命名法命名以下物質
 

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖為元素周期表的一部分,已知A、B、C、D均為短周期元素,A與D原子序數之和是C的原子序數的1.5倍.
(1)寫出A、B、C、D的元素符號:A
 
、B
 
、C
 
、D
 

(2)A、B、C、D的氣態氫化物最不穩定的是(寫化學式)
 

(3)A、D兩元素的氣態氫化物相互反應的化學方程式為
 
,現象為
 
,產物為
 
化合物(填“離子”或“共價”)該化合物中存在的化學鍵有
 
(填“離子鍵”或“共價鍵”)
(4)寫出下列電子式:D的氣態氫化物
 
,A單質
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度(t°C)時純水的pH=6.5,則該溫度(填大于、小于或等于)
 
25°C,其理由是
 
.將此溫度下 pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合,
(1)若所得混合液為中性,則a:b=
 

(2)若所得混合液的 pH=2,則 a:b=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下,通過下列反應可實現燃煤煙氣中的硫的回收:SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)△H<0
一定溫度下,在容積為2L的恒容密閉容器中1molSO2和nmolCO發生反應,5min后達到平衡,生成2amolCO2.下列說法正確的是(  )
A、反應前2min的平均速率v(SO2)=0.1amol/(L.min)
B、當混合氣體的物質的量不再改變時,反應達到平衡狀態
C、平衡后保持其它條件不變,從容器中分離出部分硫,平衡向正反應方向移動
D、平衡后保持其他條件不變,升高溫度和加入催化劑,SO2的轉化率均增大

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同步練習冊答案
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