Question

【題目】NaHSO4與NaHCO3是兩種重要的酸式鹽。

(1)NaHSO4固體溶于水顯酸性，而NaHCO3固體溶于水顯堿性，請用離子方程式并配以必要的文字來說明NaHCO3固體溶于水顯堿性的原因___。

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中由水電離產生的c(H+)為___。

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合反應的離子方程式為___。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出反應的離子方程式：___；在以上溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，此時反應的離子方程式為___。

(5)若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，反應的離子方程式為___。

Answer 1

【答案】NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性 1×10-10mol·L-1 H++=H2O+CO2↑ 2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O +Ba2+=BaSO4↓ +Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

【解析】

NaHSO4固體溶于水只發生電離，而NaHCO3固體溶于水后電離產生的既能電離又能水解，但以水解為主；NaHSO4溶液加水稀釋，所得溶液中由水電離產生的c(H+)等于溶液中的c(OH-)；NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，NaHSO4表現酸的性質與NaHCO3反應，生成二氧化碳氣體。NaHSO4、NaHCO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法確定反應的產物以及發生的反應。

(1) NaHCO3固體溶于水后電離產生的，在溶液中主要發生水解，從而使溶液顯堿性，其原因為：NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性。答案為：NaHCO3=Na++，+H2OH2CO3+OH-，+H+，且水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性；

(2)常溫下把1mL0.2mol·L-1的NaHSO4溶液加水稀釋成2L溶液，此時溶液中c(H+)==10-4mol/L，由水電離產生的c(H+)= c(OH-)溶液=mol/L=1×10-10mol·L-1。答案為：1×10-10mol·L-1；

(3)NaHSO4和NaHCO3兩溶液混合，反應生成Na2SO4、H2O、CO2，反應的離子方程式為H++=H2O+CO2↑。答案為：H++=H2O+CO2↑；

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，可設NaHSO4為1mol，則H+為1mol、為1mol，需OH-1mol，則加入Ba(OH)2為0.5mol，反應的離子方程式：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；由于有剩余，在以上溶液中，繼續滴加Ba(OH)2溶液，又產生BaSO4沉淀，此時反應的離子方程式為+Ba2+=BaSO4↓。答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；+Ba2+=BaSO4↓；

(5)若將等體積、等物質的量濃度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，則生成BaCO3、NaOH、H2O，反應的離子方程式為+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。答案為：+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O。