Question

【題目】NaOH溶液可用于多種氣體的處理。

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗稱純堿，因CO水解而使其水溶液呈堿性，寫出CO第一步水解的離子方程式：_________________________________________________________________。

已知25 ℃時，CO第一步水解的平衡常數Kh＝2×10－4 mol·L－1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1時，溶液的pH＝________。

②泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請寫出這兩種溶液混合時的離子反應方程式： _____________________________________________________________。

(2)金屬與濃硝酸反應產生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應方程式為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1 L溶液A，溶液B為0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO－)由大到小的順序為____________________，(已知HNO2的電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)�？墒谷芤�A和溶液B的pH相等的方法是________。

A．向溶液A中加適量NaOH B．向溶液A中加適量水

C．向溶液B中加適量NaOH D．向溶液B中加適量水

Answer 1

【答案】CO＋H2OHCO＋OH－ 9 3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－) AD

【解析】

(1)①CO第一步水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子；

CO第一步水解的平衡常數Kh＝ ；

②NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合，發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；

(2) HNO2的電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，酸性HNO2 ＞CH3COOH，所以CH3COO－水解程度大于NO。等濃度的CH3COONa溶液的pH大于NaNO2，要使pH相等，可以降低CH3COONa溶液的pH或升高NaNO2溶液的pH；

(1)①CO第一步水解生成碳酸氫根離子、氫氧根離子，水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－；

CO第一步水解的平衡常數Kh＝ =2×10－4 mol·L－1，當溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1時，2×10－4 mol·L－，10-5 mol·L－1，溶液的pH＝9；

②NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，反應的離子方程式是3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(2) 根據方程式2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應生成0.1mol NaNO2、0.1mol NaNO3， 溶液體積為1L，則NaNO2、NaNO3的濃度均為0.1mol/L；HNO3是強酸，NaNO3不水解， HNO2的電離常數Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的電離常數Ka＝1.7×10－5 mol·L－1，酸性HNO2 ＞CH3COOH，所以CH3COO－水解程度大于NO，所以兩份溶液中c(NO)、c(NO) 和c(CH3COO－)由大到小的順序為c(NO)>c(NO)>c(CH3COO－)；

A．向溶液A中加適量NaOH，A的pH升高，能使兩溶液pH相等，故選A；

B．向溶液A中加適量水，A的pH降低，不能使兩溶液pH相等，故不選B；

C．向溶液B中加適量NaOH，B的pH升高，不能使兩溶液pH相等，故不選C；

D．向溶液B中加適量水，B的pH降低，能使兩溶液pH相等，故選D；

選AD。