Question

乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平．請回答：
（1）乙烯的電子式是

．
（2）可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是

CD

．
A．水    B． 稀硫酸    C．溴的四氯化碳溶液    D．酸性高錳酸鉀溶液
（3）在一定條件下，乙烯能與水反應生成有機物A． A的結構簡式是

CH₃CH₂OH

．
（4）同學們在學習A的知識后，設計了如下兩個實驗．
方案Ⅰ：在盛有少量無水A的試管中，加入一粒除去煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有尖嘴導管的單孔塞，點燃放出的氣體，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，在燒杯壁上出現液滴后，迅速倒轉燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察有無混濁產生．
①請寫出A與鈉反應的化學方程式：

2Na+2CH₃CH₂OH═2CH₃CH₂ONa+H₂↑

．
②以上實驗設計因缺少必要的步驟而存在安全隱患，請你指出所缺少必要的步驟是

點燃放出的氣體之前沒有檢驗純度

．
③若向燒杯中加入少量澄清石灰水后發現有混濁，則燃燒產生CO₂的物質最可能是

乙醇蒸氣

（寫名稱）．
方案Ⅱ：
a、在試管里加入2mL A；
b、把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰中加熱；
c、立即將銅絲插入盛有A的試管里，反復操作幾次；
d、聞生成物的氣味，觀察銅絲表面的變化．
①該實驗的目的是

乙醇的催化氧化反應

；
②第④步操作中，銅絲表面的變化是

銅絲表面由黑色變為紅色

；
③寫出該反應總的化學方程式

2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）乙烯分子中碳原子和氫原子形成共價鍵，碳原子和碳原子間存在共價鍵；
（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烷中不含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵的存在導致乙烯能發生加成反應、能被強氧化劑氧化；
（3）一定條件下，乙烯和水發生加成反應生成乙醇；
（4）方案Ⅰ．
①乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣；
②點燃可燃性氣體之前必須檢驗純度否則發生爆炸；
③乙醇易揮發可能燃燒生成二氧化碳；
方案Ⅱ．①根據反應產物確定實驗目的；
②氧化銅能和乙醇發生氧化還原反應生成銅；
③在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧化生成乙醛．

解答：解：（1）乙烯的電子式為，
故答案為；
（2）乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烷中不含碳碳雙鍵，碳碳雙鍵的存在導致乙烯能發生加成反應、能被強氧化劑氧化，所以乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能和溴發生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，
故選：CD；
（3）一定條件下，乙烯和水發生加成反應生成乙醇，乙醇的結構簡式為：CH₃CH₂OH，
故答案為：CH₃CH₂OH；
（4）方案Ⅰ．
①乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式為：2Na+2CH₃CH₂OH═2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
故答案為：2Na+2CH₃CH₂OH═2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
②點燃可燃性氣體之前必須檢驗純度否則發生爆炸，該實驗中沒有驗純，所以易產生安全隱患，
故答案為：點燃放出的氣體之前沒有檢驗純度；
③乙醇易揮發，所以收集的氣體中可能含有乙醇，乙醇燃燒生成二氧化碳，
故答案為：乙醇蒸氣；
方案Ⅱ．①該實驗目的是乙醇的催化氧化反應，
故答案為：乙醇的催化氧化反應；
②氧化銅能和乙醇發生氧化還原反應生成銅，所以看到的現象是銅絲表面由黑色變為紅色，
故答案為：銅絲表面由黑色變為紅色；
③在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇被氧化生成乙醛，反應方程式為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O，
故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂

Cu

△

2CH₃CHO+2H₂O．

點評：本題考查了乙烯的性質及乙醇的性質，物質的官能團決定其性質，明確物質的官能團即可解答，難度不大．