Question

常溫下向四份0.1mol?L^-1的醋酸鈉溶液中分別加入少量冰醋酸、硫酸氫鈉固體、醋酸鈉固體、氫氧化鈉固體（忽略溶液體積及溫度變化），則溶液中

c(Ac-)

c(Na+)

變化正確的是（　　）

• A、增大、增大、不變、減小
• B、增大、減小、增大、減小
• C、減小、增大、增大、減小
• D、增大、減小、不變、減小

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：醋酸鈉溶液中存在水解平衡：Ac^-+H₂O?HAc+OH^-，根據(jù)移動水解平衡移動的因素來回答判斷．

解答： 解：醋酸鈉溶液中存在水解平衡：Ac^-+H₂O?HAc+OH^-，少量冰醋酸，醋酸濃度變大，化學平衡逆向移動，鈉離子濃度不變，醋酸根離子濃度增大，所以比值增大；加入硫酸氫鈉固體，增大氫離子離子會和氫氧根離子反應，化學平衡正向移動，所以醋酸根離子減小，鈉離子濃度不變，所以比值減��；加入醋酸鈉固體，水解程度減小，比值增大；加入氫氧化鈉固體，水解平衡正向移動，醋酸根濃度減小，鈉離子濃度增大，所以比值減小，所以比值的變化是：增大、減小、增大、減��；
故選B．

點評：本題考查學生鹽的水解平衡的影響因素知識，可以根據(jù)所學知識來回答，難度不大．