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一種強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷正確的是

A．加入的堿一定過量

B．混合前酸與堿中溶質的物質的量一定相等

C．生成的鹽一定不發生水解

D．反應后溶液中A^-、M⁺物質的量濃度一定相等

試題分析：題目中溶液呈中性，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺）如MOH為強堿，則物質的量相等，如MOH為弱堿，則堿應過量，以此進行分析。A、如MOH為強堿，則物質的量相等，故A錯誤；B、如MOH為弱堿，則堿應過量，混合前酸與堿中溶質的物質的量不等，故B錯誤；C、如MOH為強堿，則生成強酸強堿鹽，不會水解，故C錯誤；D、溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據溶液電中性原則可知c（A^-）=c（M⁺），故D正確；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某學生用0．100 mol·Ｌ^-1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；

B．用標準溶液潤洗滴定管2～3次；

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管使尖嘴處充滿溶液；

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm處；

E．調節液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
就此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)__________________________。
（2）上述B步驟操作的目的是__________________________________________。
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結果________(填“偏
高“、“偏低”或“不變”)。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，pH值為11的NaOH溶液與pH值為11的CH₃COONa溶液中，水電離的c(OH^－)之比為

A．1∶10¹¹

B．1∶10³

C．1∶10⁸

D．10⁸∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質的量濃度的NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關系如圖所示（忽略溫度變化）。下列說法中不正確的是

A．上述 CH₃COOH溶液中：c(H⁺)＝1×10^－3mol·L^－1

B．圖中V₁＞20 mL

C．a點對應的溶液中：c (CH₃COO^－)＝c (Na⁺）

D．加入NaOH溶液體積為20 mL時，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺)＝c (OH^－）+c(CH₃COO^－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸

B．0．1mol

的NaHCO₃溶液中

C．0．1mol

的NaHA溶液Ph=5，則溶液：

D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純水加熱到較高溫度，以下敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性

B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性

D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液 ②pH=3的鹽酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列說法正確的是

A．若將四種溶液稀釋100倍，溶液pH大小順序：③＞④＞①＞②

B．③和④分別用等濃度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的體積：③=④

C．①與②分別與足量鎂粉反應，生成H₂的量：①<②

D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）常溫下某強酸溶液pH＝a，強堿溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH＝7，則酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的比值關系為                         。
（2）現有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④鹽酸，四種溶液中由水電離出的OH^—濃度由大到小的順序是（填序號）                         。
（3）已知100℃ K_W＝10^－12，若將此溫度下pH＝8的Ba(OH)₂溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)₂溶液與鹽酸的體積之比為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水的電離過程為H₂O

H⁺+OH^-,在25℃、35℃時其離子積分別為
K(25℃)=1.0×10^-14、K(35℃)=2.1×10^-14,則下列說法中正確的是

A．水的電離過程是吸熱過程

B．c(H⁺)隨著溫度的降低而升高

C．在35℃時，純水中c(H⁺)＞c(OH^-)

D．水的電離度α(25℃)＞α(35℃)

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