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【題目】某高分子材料的結構如圖所示:,已知該高分子材料是由三種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關的說法正確的是

A.合成該高分子的反應是縮聚反應

B.形成該高分子材料的單體中,所有原子可能處于同一平面內

C.三種單體中有兩種有機物互為同系物

D.三種單體都可以使溴水褪色,但只有兩種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

【答案】B

【解析】

本題考查高分子化合物的結構和性質,注意同系物的判斷必須屬于同一類物質,掌握苯分子的結構和乙烯的分子結構是解題的關鍵。

A.合成該高分子的反應是加聚反應,故A錯誤;

B.苯和乙烯都是平面分子,故苯乙烯中所有原子可能處于同一平面內,故B正確;

C.合成該高分子的三種單體是 、苯乙烯、苯乙炔,其中沒有互為同系物的物質,故C錯誤;

D.合成該高分子的三種單體是、苯乙烯、苯乙炔,都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故D錯誤;

故選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,將2molSO21molO2置于10L密閉容器中發生反應:2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)ΔH<0SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是

A.由圖甲推斷,BSO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B.由圖甲推斷,A點對應溫度下該反應的平衡常數為800L·mol-1

C.壓強為0.50 MPa時不同溫度下SO2轉化率與溫度關系如乙圖,則T2>T1

D.達平衡后,若增大容器容積,則反應速率變化圖像可以用圖丙表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為發光二極管連接檸檬電池裝置,下列說法正確的是

A. 鐵環作為檸檬電池的正極

B. 電子由發光二極管經導線流向Fe

C. 負極的電極反應為:Fe2 e===Fe2+

D. 可將檸檬替換成盛裝酒精溶液的裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知ABCDEFG都是元素周期表中短周期主族元素,它們的原子序數依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素,D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結構,B原子最外電子層的p能級處于半滿狀態,C原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的2倍,CF處于同一主族,E最外層電子數比最內層多1。回答下列問題:

1E元素基態原子的電子排布式為___

2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布:____

3FG元素對應的最高價含氧酸中酸性較強的是___(填化學式)

4)離子半徑:D+___(“<”“>”,下同)B3-,第一電離能:B___C,電負性:C__F

5AC形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應用,X分子中AC原子個數比為11X的電子式為___。試寫出Cu、稀硫酸與X反應制備硫酸銅的離子方程式:__

6)寫出E的單質與D的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式:____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】相同溫度下,體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ·mol1。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表所示:

容器編號

起始時各物質的物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

1

3

0

放出熱量:23.15 kJ

0.9

2.7

0.2

放出熱量:Q

下列敘述錯誤的是

A.容器①、②中反應的平衡常數相等

B.平衡時,兩個容器中NH3的體積分數均為

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q23.15 kJ

D.若容器①的體積為0.5 L,則平衡時放出的熱量小于23.15 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學用語表示正確的是(

A. 水分子的比例模型

B. 過氧化氫的電子式為:

C. 石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化

D. 甲基環丁烷二氯代物的同分異構體的數目是10種(不考慮立體異構)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將pH均為3,體積均為HAHB溶液,分別加水稀釋至體積VpH的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A.水的電離程度:

B.溶液中離子總濃度:

C.稀釋相同倍數時:

D.溶液中離子總物質的量:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BMOBi2MoO6)是一種高效光催化劑,可用于光催化降解苯酚,原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 該過程的總反應:C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 該過程中BMO表現較強氧化性

C. 降解產物的分子中只含有極性共價鍵

D. ①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水MgBr2常用于催化劑。某化學小組在實驗室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略)采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2

已知:①在濃硫酸存在下,加熱到140℃時乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5),加熱到170℃時乙醇脫水生成CH2 = CH2

②乙醚的熔點為34.6℃,沸點為132℃。

MgBr2劇烈反應,放出大量的熱;MgBr2具有強吸水性;MgBr2能與乙醚發生反應 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5

實驗主要步驟如下:

I.選用上述部分裝置,正確連接,檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A,迅速升溫至140℃,并保持140℃加熱一段時間,停止加熱。

III.通入干燥的氮氣,讓液溴緩慢進入裝置B中,直至完全加入。

IV.裝置B中反應完畢后恢復至室溫,過濾反應物,將得到的濾液轉移至干燥的燒瓶中,在冰水中冷卻,析出晶體,再過濾得三乙醚合溴化鎂粗產品。

V.用苯洗滌粗產品,減壓過濾,得三乙醚合溴化鎂,將其加熱至160℃分解得無水 MgBr2

回答下列問題:

(1)裝置A中使用儀器m的優點是________

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________

(3)若加熱裝置A一段時間后發現忘記加入碎瓷片,應該采取的正確操作是________

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________

(5)步驟V采用減壓過濾(使容器內壓強降低,以達到固液快速分離)。下列裝置可用作減壓過濾的是________(填序號)。

(6)實驗中若溫度控制不當,裝置B中會產生CH2Br—CH2Br。請設計實驗驗證 CH2Br—CH2Br的存在:從反應后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br_______

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