Question

某有機物的相對分子質量為46，為測定其結構，做如下實驗：（1）將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO₂和2.7g水；（2）用核磁共振儀處理該化合物，得到譜圖中有三個吸收峰，且三個峰的面積之比是1:2:3，確定該有機物的分子式及結構簡式。

 

Answer 1

【答案】

 C₂H₆O；CH₃CH₂OH

【解析】

試題分析：2.7g水的物質的量是2.7g÷18g/mol＝0.15mol

其中氫原子的質量是0.15mol×2×1g/mol＝0.3g

氫原子的物質的量是0.3mol

0.1molCO₂中碳原子的質量是0.1mol×12g/mol＝1.2g

所以2.3g有機物質氧原子的質量是2.3g－0.3g－1.2g＝0.8g

氧原子的物質的量是0.8g÷16g/mol＝0.05mol

所以有機物中碳、氫、氧原子的個數之比是2:6:1

由于氫原子已經飽和

所以該有機物的分子式是C₂H₆O

又因為得到譜圖中有三個吸收峰，且三個峰的面積之比是1:2:3

所以該有機物的結構簡式是CH₃CH₂OH

考點：考查有機物分子式、結構簡式的判斷和計算

點評：該題是中等難度的試題，試題綜合性強，注重考查學生分析問題、以及靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是根據質量守恒定律得出有機物中含有氧元素，然后依據題意靈活運用計算、判斷即可得出正確的結論。