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【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )

A. C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2O

B. 氫氧化鈉溶液與鹽酸的中和反應

C. 反應物的總能量大于生成物的總能量

D. 破壞反應物全部化學鍵所需能量大于破壞生成物全部化學鍵所需能量

【答案】D

【解析】常見的放熱反應有：所有的物質燃燒、所有金屬與酸或與水、所有中和反應、絕大多數化合反應、鋁熱反應；常見的吸熱反應有：絕大數分解反應、個別的化合反應（如C和CO2）、工業制水煤氣、碳（一氧化碳、氫氣）還原金屬氧化物、某些復分解（如銨鹽和強堿）。

A．葡萄糖的氧化反應為放熱反應，選項A錯誤；B．鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應，是放熱反應，選項B錯誤；C、反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應是放熱反應，選項C錯誤；D．破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量為吸熱反應，選項D正確；答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質合成等方面應用廣泛．
（1）為了減緩海水對鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇（填字母序號）． a．鋅板 b．銅板 c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作極．若用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D上的電極
反應式為，檢測該電極反應產物的試劑是．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質子交換膜只允許H+自由通過）．該電池的正極反應式為．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發酵液，同時得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A﹣表示乳酸根離子）．
①陽極的電極反應式為．
②簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有下列4種物質：①NO；②SiO2；③Cl2；④FeCl3，能與O2反應生成紅棕色氣體的是__________（填序號，下同）；其水溶液具有漂白性的是___________；能與強堿反應的氧化物是_______；遇KSCN溶液變紅色的是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磁性納米四氧化三鐵在催化劑、DNA檢測、疾病的診斷和治療等領域應用廣泛，其制備方法有多種，“共沉淀法”制備納米Fe3O4的流程如下：

（1）Ⅱ中的反應溫度需控制在50℃~60℃之間，實驗室控制該溫度的最佳方法是____。

（2）Ⅱ中生成Fe3O4的離子方程式是__________。

（3）操作Ⅲ包含的方法有______、洗滌。

（4）某同學依據上述“共沉淀法”的思路在實驗室模擬制備納米Fe3O4，當混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1時，容易得到理想的納米Fe3O4。該實驗室無FeCl2溶液，現用5mLFeCl3溶液制備Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________（其它試劑自選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是(　　)

A.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥

B.Fe(OH)3膠體無色、透明，能產生丁達爾現象

C.在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解

D.膠體和溶液的本質區別是能否產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于我國煤儲藏量相對比石油和天然氣豐富，能源消費以煤為主。將原煤作為燃料燃燒，既嚴重污染環境，效率又不高，因而國家大力提倡煤的綜合利用。實施“煤變油”，其原理之一是先將煤與水蒸氣制得水煤氣(一氧化碳和氫氣)，再催化合成甲醇或烴類等液態能源。

（1）用一氧化碳和氫氣合成甲醇的化學方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氫氣合成烴(CnHm)的化學方程式是__________________________。

（3）氣化和液化的優點是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是

A.灼熱的碳與CO2反應B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C.甲烷在氧氣中燃燒D.鋁片與稀硫酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業上常用隔膜電解法將乙醛轉化為乙醇和乙酸來處理高濃度乙醛廢水。探究性學習小組用如圖所示裝置電解一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液，模擬乙醛廢水的處理過程。下列說法正確的是

A. a 為直流電源的負極

B. 陽極的電極反應為:CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+

C. 電解過程中，陰極區的pH逐漸減小

D. 理論上陽極區處理廢水的能力是陰極區的兩倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（　　）
A.等體積等物質的量濃度的CH3COONa（aq）與NaCl（aq）中離子總數大小：N前＞N后
B.0.1 molL﹣1醋酸溶液中：c2（H+）=c（H+）c（CH3COO﹣）+KW
C.常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示，當pH=4.5時，溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D.在25℃時，將c molL﹣1的醋酸溶液與0.02 molL﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=2×10﹣9/（c﹣0.02）

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