Question

5．實驗室通過加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣．
（1）用化學方程式表示實驗室制氨的原理2NH₄Cl+Ca（0H）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）收集氨應選用下圖甲中哪種裝置B（填序號）．
某同學用如圖乙來收集，其方法是A進氣（用A，B進出氣口表示）
（3）檢驗集氣瓶內是否充滿氨的方法，一般采取的操作是：將紅色濕潤試紙放在集氣瓶口，若紅色濕潤試紙變藍，則證明瓶內已充滿氨．
（4）書寫工業上由氮氣制備硝酸的化學反應方程式．（共四步）N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃、4NH₃+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 （1）加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣，還生成氯化鈣、水；
（2）氨氣極易溶于水，密度比空氣密度小；
（3）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子顯堿性；
（4）由氮氣制備硝酸，先氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，最后與水反應．

解答 解：（1）加熱氯化銨和消石灰來制取氨氣，還生成氯化鈣、水，反應為2NH₄Cl+Ca（0H）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（0H）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，密度小于空氣密度，應向下排氣法收集，故選B；
氨氣密度小于空氣密度，用圖乙來收集，應短進長出，即從A進入，
故答案為：B；A進氣；
（3）氨氣與水反應生成一水合氨，一水合氨電離產生氫氧根離子顯堿性，所以檢驗時將紅色濕潤試紙放在集氣瓶口，若紅色濕潤試紙變藍，可檢驗收集滿，
故答案為：將紅色濕潤試紙放在集氣瓶口；紅色濕潤試紙變藍；
（4）由氮氣制備硝酸，先氮氣與氫氣反應生成氨氣，氨氣氧化生成NO，NO再氧化生成二氧化氮，最后與水反應，反應分別為N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃、4NH₃+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，
故答案為：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃、4NH₃+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O、2NO+O₂=2NO₂、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．

點評 本題考查氨氣的制備實驗，為高頻考點，把握氣體的制備原理反應原理、實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．