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2．控制適宜的條件，將反應2Fe3++2Iˉ?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷   錯誤的是（　　）
A．反應開始時，乙中石墨電極上發生氧化反應
B．反應開始時，甲中石墨電極為正極
C．電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態
D．電流計讀數為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

分析 根據常溫下能自動發生的氧化還原反應都可設計成原電池，再利用正反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負極，利用負極發生氧化反應，正極發生還原反應，并利用平衡移動來分析解答．

解答 解：A．因乙中I-失去電子放電，元素的化合價升高，則發生氧化反應，故A正確；
B．由總反應方程式知，Fe3+被還原成Fe2+，則發生還原反應，為正極，故B正確；
C．當電流計為零時，說明沒有電子發生轉移，則反應達到平衡，故C正確；
D．當加入Fe2+，導致平衡逆向移動，則Fe2+失去電子生成Fe3+，作為負極，而乙中石墨成為正極，故D錯誤；
故選D．

點評 本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學平衡的聯系，學生明確原電池的工作原理、正負極的判斷方法、化學平衡的移動即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質轉化在給定條件下不能實現的是（　　）
A．${Fe}_{2}{O}_{3}\stackrel{HCl（aq）}{→}{FeCl}_{3}（aq）\stackrel{△}{→}{Fe（OH）}_{3}（膠體）$
B．${Al}_{2}{O}_{3}\stackrel{NaOH（aq）}{→}{NaAlO}_{2}（aq）\stackrel{HCl（aq）}{→}{AlCl}_{3}$
C．${MgCl}_{2}（aq）\stackrel{石灰乳}{→}Mg{（OH）}_{2}\stackrel{煅燒}{→}MgO$
D．$Fe{S}_{2}\stackrel{煅燒}{→}{SO}_{3}\stackrel{{H}_{2}O}{→}{H}_{2}{SO}_{4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量鹽酸反應，產生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖，下列說法正確的是（　　）
A．鎂粉和鋁粉的物質的量之比為3：2
B．鎂粉和鋁粉質量之比為3：2
C．鎂粉和鋁粉的摩爾質量之比為2：3
D．鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，物質的量濃度均為0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列說法正確的是（　　）
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．希臘哲學家亞里士多德在其著作中記載了Arsenikon（雌黃），雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生．
（1）雌黃和雄黃中均含有S元素．
①S在周期表中位于第三周期ⅥA族．
②S的最高價氧化物對應的水化物X的化學式為H2SO4．
③在古特蔡特測砷法中，Na3AsO4溶液與Zn反應生成AsH3，該反應中Na3AsO4a（填字母）．
a．作氧化劑          b．作還原劑             c．既作氧化劑又作還原劑
（2）As2S3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應，則還原劑與還原產物的物質的量之比為2：1．
（3）As2S3與足量濃硝酸發生反應，當生成48g S時，生成NO2的體積為112L（標準狀況下），元素As在生成物中的化合價為+5（反應后的溶液中不含含硫微粒），該反應的化學方程式為：As2S3+10HNO3=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O．
（4）雄黃在空氣中加熱至300℃時會 兩種氧化物，其中之一一種氧化物為劇毒的砒霜（As2O3），另一種氧化物為SO2（填化學式），可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去，寫出該反應的化學方程式：2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　　）
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．對于可逆反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0，圖③表示的是壓強、溫度、A的物質的量的分數的關系
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列指定反應的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．NaClO溶液中通入少量SO2：3ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+2HClO
C．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NH4++OH-═NH3•H2O
D．10 mL 0.5 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液與20 mL 0.5 mol•L-1的Ba（OH）2溶液混合反應：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL1.0mol•L-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒    B．托盤天平       C．玻璃棒    D．50mL容量瓶
E.10mL量筒      F．膠頭滴管       G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時選用的儀器有（填序號）C、E、F、G、H
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）
①定容時俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）BCD
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．將準確量取的18.4mol•L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下有機物A的分子式為C4H10O，則A的結構可能有（不含對映異構）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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同步練習冊答案
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