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已知反應4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O某段時間內以NH₃的濃度變化表示的化學反應速率為0.10mol/(L·s)，則此段時間內以H₂O的濃度變化表示的化學反應速率為　　　　　　　　　　　　　　（　）

A．0.15mol/(L·s)　　　　　　　　　　　　　　 B．0.45mol/(L·s)

C．0.60mol/(L·s)　　　　　　　　　　　　　　 D．0.50mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ氨氣在工農業有著廣泛的用途．已知25%氨水的密度為0.91g/cm³，5%氨水的密度為0.98g/cm³．
（1）配制100mL 2.5mol/L氨水需要濃度為25%氨水

18.68

mL（保留2位小數）．
（2）若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是

．
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算．
Ⅱ已知：4NH₃+5O₂

催化劑

△

4NO+6H₂O，4NO+3O₂+2H₂O→4HNO₃
（1）設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80．
①a mol NO完全轉化為HNO₃理論上需要氧氣

0.75a

mol．
②為使NH₃恰好完全氧化為NO，氨-空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為

0.14

（保留2位小數）．
（2）20.0mol NH₃用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO 18.0mol、O₂ 12.0mol、N₂ 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O₂不化合）．計算氨轉化為NO和HNO₃的轉化率．
（3）20.0mol NH₃和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO₃的物質的量n（A）和空氣的物質的量n （B）關系的理論曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質，D為紅色金屬單質，B為黑色氧化物（部分反應的產物未列全）．

請回答下列問題：
（1）在NH₃與F等物質的量反應后的溶液中，離子濃度由大到小的順序為

c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

．
（2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO₂還原I生成J的離子方程式為

2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O═2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-

．
（3）汽車尾氣中常含有C．NH₃在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
①4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ?mol^-1
②4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1268kJ?mol^-1
則NH₃與C反應的熱化學方程式為

6NO（g）+4NH₃（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1812.5 kJ?mol^-1

．
（4）有人認為：“表面化學”研究成果能使NH₃和C的反應在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉化率大大提高．請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：

該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發生移動

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖是元素R的單質及其重要化合物在一定條件下相互轉化的關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）．已知F可用作化肥，也可用來制炸藥；G可用于作防腐劑或建筑工程上的抗凍劑．據此回答以下問題：
（1）單質A必定是

非金屬

（填“金屬”或“非金屬”），理由是

因為B+C→A+X，X為不含R元素的另一物質，且A為單質，因此，A元素在B、C中應分別呈正、負價，所以A是非金屬

．
（2）寫出反應①的化學方程式

4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O

．并指出該反應在現代化學工業上的實際意義

用于治理NO對大氣的污染

．
（3）物質B的分子空間構型為

三角錐型

．
（4）已知反應②是氧化還原反應，其氧化產物與還原產物的質量比為

5：3

．
（5）寫出反應③的離子方程式

NO₂+NO+2OH^-=2NO₂^-+H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）如圖是工業生產硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是

使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）

．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是

ABC

（填字母）．
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據此寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：

4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g），△H=-905.8KJ/mol

．
若上述催化氧化過程轉移了5mol電子，則反應的能量變化為

226.45

kJ．
（3）在化工研究中，經常要判斷反應能否自發進行，若某反應的△H＜0，則該反應是否一定能自發進行？

不一定

（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有

CDE

（填字母）．
A．適當升高溫度
B．使用更有效的催化劑
C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣
E．及時分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1的體積比在密閉容器中混合，當反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數為20.0%，此時H₂的轉化率為

33.3%

（計算結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閔行區二模）開展“三廢”綜合治理，是防治工業“三廢”污染，搞好環境保護的重要途徑之一．其中常用方法是將“三廢”中有毒有害物轉化為無害的物質或有用的產品．
（1）硝酸工業尾氣中氮氧化物（NO與NO₂）是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理．其主要反應原理如下：
4NO+4NH₃+O₂

催化劑

140℃

4N₂+6H₂O 6NO₂+8NH₃

催化劑

140℃

7N₂+12H₂O
某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg/m³（體積已折算至標準狀況），其中NO與NO₂物質的量比為4：1．設尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應．
①氨氧混合氣的平均相對分子質量為

19.37

（精確到0.01）．
②尾氣中NO的含量為

1800

mg/m³．
③要處理5m³的尾氣，需要氨氧混合氣的體積為

10.64

L．
（2）另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產物為NaNO₂、NaNO₃和H₂O．現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25% NaOH溶液（密度1.28g/cm³）完全吸收．
①NaOH溶液的物質的量濃度為

mol/L，體積為

62.5

mL．
②已知反應后溶液中含有0.35mol NaNO₂．若將尾氣中NO與NO₂的平均組成記為NO_x，則x=

1.8

．
（3）硫酸工業的廢水中含質量分數4.9%的硫酸，加入質量分數22.2%的石灰乳，恰好使廢水達到排放標準（pH=7），同時又得到副產品石膏（CaSO₄?2H₂O）．已知按此法處理后每小時可排放達標廢水276.5噸，求每小時生產石膏的質量（忽略其他反應且不計過程中損耗）．

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