【題目】已知As2O3與Zn可以發生如下反應：As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。
(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目____________________________________。
(2)As2O3在上述反應中顯示出來的性質是____________(填序號)。
A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性
(3)該反應的氧化產物是__________，還原產物是________。
(4)若生成0.2 mol AsH3，則轉移的電子數為___________。
【答案】(1) 
(2)A
(3)ZnSO4 AsH3
(4)1.2NA
【解析】(1)在As2O3+6Zn+6H2SO4
2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中，As的化合價由+3降為3，共得到6×2=12個電子，Zn的化合價由0升高為+2，共失去2×6=12個電子。
(2)As2O3中As元素的化合價降低，發生還原反應，作氧化劑，所以表現為氧化性。
(3)該反應中Zn被氧化，氧化產物是ZnSO4，As被還原，還原產物是AsH3。
(4)由雙線橋可知，生成2 mol AsH3，轉移電子12 mol，若生成0.2 mol AsH3，則轉移電子的物質的量是1.2 mol，電子數是1.2NA。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3H、14C、14N、16O、32S等在科學研究中應用廣泛，下列針對它們的說法正確的是
A. 14C和14N互為同位素
B. 3H的核外電子比2H多一個
C. 16O和32S原子核內的中子數相等
D. 等物質的量的14N216O和14C16O2所含質子數相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸亞乙烯酯結構如右圖所示。下列有關該物質的說法正確的是( )
A. 分子中含6個σ鍵
B. 分子式為C3H2O3
C. 分子中只有極性鍵
D. 8.6 g該物質完全燃燒得到6.72 L CO2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】HIO4主要以H5IO6形式存在，H5IO6是白色晶體，易溶于水，具有很強的氧化性，在強酸溶液中能氧化Mn2+。
(1)請完成并配平下列離子反應。
__________Mn2++________H5IO6
__________
+________
+________H++________
(2)根據以上離子方程式判斷H5IO6是________電離物質(填“易”或“難”)。
(3)上述反應，被氧化的元素是________(填元素符號)，當1 mol Mn2+參加反應時，轉移電子的物質的量為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物的命名正確的是（ ）
A．
3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．
鄰甲基苯酚
D．
2-甲基-3-戊炔
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱。絲綢是一種天然高分子材料，下列不屬于高分子材料的是
A. PVC塑料 B. 光導纖維 C. 氯丁橡膠 D. 有機玻璃
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
（1）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質形式，它們互為_____________。
（2）在石墨烯晶體中，每個C原子連接_____個六元環，每個六元環占有____個C原子。
（3）在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接________個六元環。
（4）金剛石晶胞含有________個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率________(不要求計算結果)。
（5）德國和美國科學家首先制出由20個碳原子組成的空心籠狀分子C20，該籠狀結構是由許多正五邊形構成（如右圖）。請回答： C20分子共有_______個正五邊形，共有______條棱邊，C20晶體屬于________晶體（填晶體類型）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com