Question

5．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，下列關系式中正確的是（　�。�

• A． c （Na⁺）=2c（CH₃COO^-）+2c（CH₃COOH）
• B． c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
• C． c （Na⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH 和CH₃COONa溶液等體積混合后，結合電荷守恒和物料守恒分析解答．
A、根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c （Na⁺）；
B、電荷守恒分析判斷；
C、醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度分析；
D、依據(jù)電荷守恒和物料守恒計算分析．

解答 解：A．溶液體積增大一倍，則溶液中醋酸和醋酸鈉的濃度降為原來的一半，所以根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c （Na⁺），故A錯誤；
B．根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c （CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），故B錯誤；
C、醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，離子濃度大小為：c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯誤；
D、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH^-）+c （CH₃COO^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c （Na⁺），帶入計算得到c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小分析判斷，電荷守恒、物料守恒的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．