Question

4．已知硫鐵礦（主要成分FeS₂）在沸騰爐中煅燒，通入沸騰爐中的氣體原料是空氣，其中N₂的體積分數為0.8，則沸騰爐排出的氣體中SO₂ 的體積分數不可能為（　　）

• A． 0.20
• B． 0.16
• C． 0.12
• D． 0.10

Answer 1

分析 發生反應4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，N₂的體積分數為0.8，則空氣中氧氣的體積分數為0.2，結合反應的方程式計算

解答 解：設空氣為1mol，則氧氣為0.2mol，氮氣為0.8mol，取氧氣完全反應，則
4FeS₂+11O₂=8SO₂+2Fe₂O₃，
          11       8
       0.2mol    x
x=$\frac{1.6}{11}$mol
則反應后二氧化硫的體積分數為：$\frac{\frac{1.6}{11}}{0.8mol+\frac{1.6}{11}mol}mol$=0.154
由于氧氣沒有完全反應，則二氧化硫的體積分數小于0.154，選項中AB不符合，故選AB．

點評 本題考查化學方程式的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意根據方程式計算該題，試題有利于提高學生的化學計算能力．