14 g銀、銅合金與一定質量的某濃度的硝酸溶液完全反應，將放出的氣體與1.12 L（標準狀況）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收。則合金中銅的質量是（ ）
A.9.6 g B.6.4 g C.3.2 g D.4.8 g
科目：高中化學 來源： 題型：
A.10.8 g B.3.2 g C.4.8 g D.6.4 g
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科目：高中化學 來源： 題型：
(1)在濃硝酸中放入銅片。
①開始反應的化學方程式為__________________________________。
②若銅有剩余，則反應將要結束時的反應方程式是______________________________。
③等反應停止后，再加入少量25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產生，其原因是
_______________________________________________________________________________。
(2)在100 mL混合酸中，c(HNO3)=0.4 mol·L-1，c(H2SO4)=0.2 mol·L-1，向其中加入2.56 g銅粉，微熱，等充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度為__________________________。
(3)14 g銅銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應，將放出的氣體與1.12 L(標準狀況下)氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質量是_________________g。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省魏縣一中高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。
(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是___________________________________________。
(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是： ___________________________________________________。
(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為______________；
②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。
(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程_______________ ____。
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科目：高中化學 來源：江蘇省2011屆高三化學一輪過關測試（3） 題型：實驗題
(14分)欲用濃硝酸法(測定反應后生成氣體的量)測定某銅銀合金中銅的質量分數。資料表明：①反應中除生成NO2氣體外還有少量的NO生成；②常溫下N02與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗證有NO生成，有人設計下圖實驗裝置。
(1)實驗開始前要先打開A部分的活塞K1，持續通一段時間的氮氣再關閉K1，這樣做的目的是_____________________________________________________________。
(2)裝置B瓶的作用是__________________________________________________。
(3)A中反應停止后，打開D中的活塞K2并通人氧氣，若反應中確有NO產生，則D中應出現的現象是________________；實驗發現，通人氧氣溫度的高低對實驗現象有較大影響，則為了便于觀察應通人_______________(填“冷”或“熱”)的氧氣。
(4)為了減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是__________________________________________________________。
(5)實驗測得下列數據：所用銅銀合金質量為15．0 g，濃硝酸的體積為40 mL，濃度為13．5mol·L－1。實驗后：A中溶液體積為40mL，H+濃度為1.0mol·L－1。若設反應中硝酸既無揮發也無分解，則：
①參加反應的硝酸的物質的量為______________；
②若已測出反應后E裝置的生成物含氮元素的質量，則為確定合金中銅的質量分數，還需要測定的數據是__________。
(6)實驗中只測定銅的質量分數，不驗證NO的產生，則在銅銀合金與硝酸反應后，只需簡單的實驗操作就可以達到目的，請簡述實驗過程________________________。
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