Question

比較下列各組熱化學方程式中△H的大小關系：
（1）S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁
S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂△H₁

 

△H₂（填＞＜或“=”，下同）；
（2）CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂△H₁

 

△H₂；
（3）4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁
4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₂（s）△H₂△H₁

 

△H₂．

Answer 1

考點：反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱；
（2）水由氣態變成液態，放出熱量；
（3）根據鋁熱反應放熱以及蓋斯定律來比較．

解答： 解：（1）固體硫燃燒時要先變為氣態硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和氣體反應生成氣體產生熱量多，但反應熱為負值，所以△H₁＞△H₂；
故答案為：＞；
（2）水由氣態變成液態，放出熱量，所以生成液態水放出的熱量多，但反應熱為負值，所以△H₁＜△H₂；
故答案為：＜；
（3）①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁
②4Fe（s）+3O₂（g）═2Fe₂O₃（s）△H₂
由蓋斯定律①-②：4Al（s）+2Fe₂O₃（s）=2Al₂O₃（s）+4Fe（s）△H₁-△H₂，鋁熱反應放熱，所以△H₁-△H₂＜0，即△H₁＜△H₂．
故答案為：＜．

點評：本題考查反應中熱量大小比較，難度中等，注意蓋斯定律的利用，物質的聚集狀態不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．