Question

19.2mg銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到氣體11.2mL（標準狀況），反應消耗的HNO₃的物質的量可能是（　　）

• A、1.1×10^-3mol
• B、1.6×10^-3mol
• C、2.2×10^-3mol
• D、2.4×10^-3mol

Answer 1

分析：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的硝酸的物質的量，根據生成硝酸銅的物質的量可知表現酸性的硝酸的物質的量，以此計算反應消耗的硝酸的物質的量．

解答：解：銅和硝酸反應，隨著濃度的減少，硝酸的還原產物的價態越低，銅和濃硝酸反應生成NO₂，而與稀硝酸反應時則生成NO，故生成的氣體有NO₂和NO，
則n（NO₂）+n（NO）=

11.2×10-3L

22.4L/mol

=5.0×10^-4mol，
即被還原的硝酸的物質的量為5.0×10^-4mol，
n（Cu）=

19.2×10-3g

64g/mol

=0.3×10^-3mol，則生成n（Cu（NO₃）₂）=0.3×10^-3mol，
可知表現酸性的硝酸的物質的量為0.3×10^-3mol×2=0.6×10^-3mol，
則：參加反應的硝酸的物質的量為：5.0×10^-4mol+0.6×10^-3mol=1.1×10^-3mol，
故選A．

點評：本題考查化學方程式的計算，但該題可不需書寫有關反應的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質的不同，從質量守恒的角度解答該題，題目難度中等．