Question

有一鐵粉和氧化銅的混合物6.96g，進行如下實驗：

根據實驗所得數據，關于混合物相關說法正確的是

A．生成氣體質量為0.2g

B．原混合物中鐵的質量分數無法計算

C．實驗中反應的H₂SO₄質量為10.78g

D．原混合物中銅元素的質量不一定為0.64g

 

Answer 1

【答案】

AC

【解析】

試題分析：由分析知氧化銅中的銅與生成的紅色物質中的銅質量相等，故D錯。利用化學式可求氧化銅的質量，即氧化銅的質量＝＝0.8g，所以鐵的質量是6.96g－0.8g＝6.16g。

設與硫酸銅反應的鐵的質量是x

CuSO₄+Fe＝FeSO₄+Cu

56           64

x          0.64g

解得x＝0.56g

則與酸反應的鐵的質量是6.16g－0.56g＝5.6g

設和酸反應時生成的氫氣質量是y

Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑

56                   2

5.6g                  y

解得y=0.2g，所以A對B錯

因反應后鐵都轉化成了硫酸亞鐵，所以可求硫酸亞鐵中硫酸根的質量進而可求硫酸的質量。

硫酸亞鐵中鐵與硫酸根的質量比＝56：96＝6.16g:硫酸根的質量

即硫酸中硫酸根的質量=10.56g

則硫酸的質量＝＝10.78g，故C正確，因此答案選AC。

考點：考查鐵、銅混合物的有關計算

點評：本題是一道綜合性計算題，試題綜合性強，對學生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養學生的邏輯推理能力和創新思維能力、解題的關鍵是分清反應的過程，并利用化學方程式及化學式的相關計算進行解決，是一道訓練學生綜合計算能力的好題，但也是一道難度較大的計算題。