.下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是

A．向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率

B．溫度越高,化學反應速率越快

C．由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．溫度越高, 工業合成氨的產率越低

解析正確答案：D
A．不正確，向反應體系中加入催化劑以加快化學反應的正、逆反應速率，但平衡不發生移動。
B．不正確，溫度越高, 活化分子百分數增多，化學反應速率越快
C．不正確，由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的平衡體系，反應前后氣體的體積不變，加壓后顏色變深，是物理變化。
D．正確，溫度越高, 平衡逆向移動，即向吸熱的方向移動，工業合成氨的產率越低

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺

B、高壓比常壓有利于合成NH₃的反應

C、由H₂、I₂（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

D、黃綠色的氯水光照后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A、向橙色K₂Cr₂O₇溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，溶液變為黃色

B、高壓比常壓有利于SO₂與O₂合成SO₃的反應

C、加入催化劑有利于N₂與H₂合成NH₃的反應

D、工業制取金屬鉀[Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應混合物中分離出來

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科目：高中化學 來源：高中化學習題 題型：013

下列敘述的事實中不能用勒沙特列原理加以解釋的是：

[　　]

A．在H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡體系中，加大壓強可使平衡時混合氣的紫色加深；

B．在Br₂+H₂OHBr+HbrO的平衡體系中，增大溶液pH可使溶液橙色變淺；

C．在2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃+Q的平衡體系中，升高溫度，可使平衡向逆反應方向移動；

D．在合成氨反應N₂+3H₂2NH₃中，在催化劑的活性溫度下增大壓強，可使氨的產率提高．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中，能用勒夏特列原理解釋的是

A.
向反應體系中加入催化劑以加快化學反應速率
B.
溫度越高,化學反應速率越快
C.
由H₂(g)、I₂(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深
D.
溫度越高, 工業合成氨的產率越低

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