Question

9．在0.01mol/L鹽酸中，c（H⁺）=0.01mol/L，PH=2；
在0.01mol/L醋酸中，c（H⁺）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/L硫酸中，c（H⁺）=0.02mol/L；
在0.01mol/LNaOH中，c（OH^-）=0.01mol/L，PH=12；
在0.01mol/L氨水中，c（OH^-）=＜0.01mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
在0.01mol/LBa（OH）₂中，c（OH^-）=0.02mol/L•

Answer 1

分析 HCl為一元強酸，完全電離，故在0.01mol/L鹽酸中，c（H⁺）=c（HCl），根據pH=-lgc（H⁺）來計算；
醋酸為弱酸，不能完全電離，據此分析在0.01mol/L醋酸中c（H⁺）濃度；
硫酸為二元強酸，完全電離，據此分析在0.01mol/L硫酸中c（H⁺）
NaOH為一元強堿，故在0.01mol/LNaOH中，c（OH^-）=c（NaOH），根據水的離子積求出c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$，然后根據pH=-lgc（H⁺）來計算；
一水合氨為弱堿，據此分析在0.01mol/L氨水中，c（OH^-）與0.01mol/L的關系；
氫氧化鋇為二元強堿，據此分析在0.01mol/LBa（OH）₂中c（OH^-）的濃度．

解答 解：HCl為一元強酸，完全電離，故在0.01mol/L鹽酸中，c（H⁺）=c（HCl）=0.01mol/L，而pH=-lgc（H⁺）=-lg0.01=2；
醋酸為弱酸，不能完全電離，故在0.01mol/L醋酸中c（H⁺）＜0.01mol/L；
硫酸為二元強酸，完全電離，故在0.01mol/L硫酸中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=0.02mol/L；
NaOH為一元強堿，故在0.01mol/LNaOH中，c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，故溶液中的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{0.01}$=10^-12mol/L，故pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-12=12；
一水合氨為弱堿，故在0.01mol/L氨水中，c（OH^-）＜0.01mol/L；
氫氧化鋇為二元強堿，能完全電離，故在0.01mol/LBa（OH）₂中c（OH^-）=2c（Ba²⁺）=0.02mol/L．
故答案為：0.01mol/L；2；＜；0.02mol/L；0.01mol/L；12；＜；0.02mol/L．

點評 本題考查了強酸、弱酸、強堿、弱堿溶液中的氫離子、氫氧根濃度和有關pH的計算，難度不大，注意強酸和強堿的元數對氫離子和氫氧根濃度計算的影響．