Question

用兩支惰性電極插入500 mLAgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH由6.0變到3.0時（設(shè)電解時陰極沒有H₂析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是

A.27 mg              B.54 mg            C.108 mg             D.216 mg

Answer 1

B

解析:

首先清楚兩極的反應(yīng)：陽極：4OH^--4e^-====O₂↑+2H₂O；陰極：4Ag⁺+4e^-====4Ag。OH^-的消耗導(dǎo)致了H⁺的增加，增加量為5×10^-4 mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)5×10^-4 mol，析出銀的質(zhì)量為5×10^-4 mol×10⁸ g·mol^-1=0.054 g。