【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A.Cu2S(s) 
Cu(s)
CuCl2(s)
B.CaCl2(aq) 
CaCO3(s)
CaO(s)
C.Fe(s) 
Fe2O3(s) 
Fe(s)
D.NH3 (g)
NO (g)
HNO3 (aq)
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【題目】現有168g NaHCO3 固體，加熱到質量不再變化為止，試計算：
（1）剩余固體的質量(m)；__________
（2） (標準狀況下)產生氣體的體積v。__________
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【題目】釹鐵硼磁鐵是目前為止具有最強磁力的永久磁鐵。預計在未來20年里，不可能有替代釹鐵硼磁鐵的磁性材料出現。生產釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其它稀土原料。
（1）釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中的位置是___；
（2）實驗測得氣態A1C13的實際存在形式為A12C16雙聚分子，其中A1原子的雜化方式是___；A12C16與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]；[A1(OH)4]-中存在的化學鍵有___。
A.離子鍵 B.共價鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵
（3）已知立方BN晶體晶胞結構如圖所示，設晶胞中最近的B、N原子之間的距離為a nm，晶體的密度為b gcm-3，則阿伏加德羅常數為____mol-1 (列式即可）
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【題目】下列反應的離子方程式正確的是
A.鈉與水的反應： Na＋2H2O =Na+＋2OH－＋H2↑
B.氯化銨固體與熟石灰共熱制氨氣：NH4+＋OH-
NH3↑＋H2O
C.氯氣通入石灰乳中制漂白粉：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
D.食醋除水垢：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑+H2O
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【題目】以NA代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C2H2(g)+
O2 (g)→2CO2 (g)+H2O(l) △H =-1300kJ/mol 的說法中，正確的是（ ）
A.當1 NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
B.當10 NA個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量
C.當2 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D.當4 NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
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【題目】在一定溫度下，向一容積不變的密閉容器中加入1 mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應： X(g)+2Y(g)
2Z(g) ，此反應達到平衡的標志是 ）
A.容器內氣體密度不隨時間變化
B.容器內壓強不隨時間變化
C.容器內X、Y、Z的濃度之比為l ：2 ：2
D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2 mol Z
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，發生反應： CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得有關數據如表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是
A.T1時0~10minNO2的平均反應速率為0.15mol·L－1·min－1
B.T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.3molCH4和0.80molH2O(g)，平衡向正反應方向移動
D.保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.5molCH4和1.2molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大
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【題目】工業廢催化劑中含有多種金屬元素，某廢催化劑主要含有SiO2、ZnO、ZnS和CuS，為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究回收廢催化劑中的鋅和銅，具體流程如圖所示，回答下列問題：
已知：ZnS與稀硫酸反應且化合價不變；CuS既不溶于稀硫酸也不與稀硫酸反應。
（1）下列玻璃儀器或裝置中，第一次浸出時尾氣凈化需要使用的裝置為___________（填標號），“濃縮結晶”需要使用的儀器是_______________(填名稱）。
（2）濾渣1的主要成分是 ___________。
（3）第二次浸出時，向盛有濾渣1的反應器中先加入稀硫酸，后滴入過氧化氫溶液。反應器中有淡黃色沉淀生成，寫出反應的離子方程式___________;若順序相反，會造成___________。
（4）第二次浸出時需要加熱且控溫，采用的合適加熱方式是___________。
（5）某同學在實驗完成之后，得到23.3g提純的硫酸鋅晶體（ZnSO4·xH2O)。為確定晶體化學式，取5.0g晶體，用蒸餾水完全溶解.再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾、___________、___________、稱重得固體4.1g，則硫酸鋅晶體的化學式為___________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是（ ）
A. 圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則等物質的量濃度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)
B. 圖2中在b點對應溫度下，將pH＝2的H2SO4溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C. 用0.0100 mol/L硝酸銀標準溶液，滴定濃度均為0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由圖3曲線，可確定首先沉淀的是Cl－
D. 圖4表示在N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)達到平衡后，減小NH3濃度時速率的變化
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