H2還原CuO所得的紅色固體可能是Cu與Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。現有8g CuO被H2還原后，得到紅色固體6.8g。
（1）6.8 g上述混合物中含Cu與Cu2O的物質的量之比是 ；
（2）若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體 g；
（3）若將6.8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應，生成標準狀況下1.568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉化），則該氣體的成分及物質的量之比是 ；
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下表提供的數據，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（ ）
A．c（OH﹣）＞c（H ClO）＞c（H2CO3）＞c（H+）
B．c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（ClO﹣）＞c（H+）
C．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（ClO﹣）+c（OH﹣）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：
（1）連接上述儀器的正確順序（填各接口處的字母）：E接 ； 接 ； 接 ；
接 。
（2）裝置中，飽和食鹽水的作用是 ；NaOH溶液的作用是 。
（3）化學實驗中常用濕潤的淀粉—KI試紙檢驗是否有Cl2產生。如果有Cl2產生，可觀察到 ，
（4）寫出下列化學反應的方程式：
①氣體發生裝置中進行的反應：
②NaOH溶液中發生的反應：
（5）KMnO4的氧化性比MnO2強得多，實驗室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl (濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
①請用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目：
2KMnO4+16HCl (濃)= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
②該反應中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質的量之比是 ，如果將20ml 12mol·L－1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應，實際能收集到的氯氣在標準狀況下的體積將 。
A．≥1.68L B．＞1.68L C．≤1.68L D．＜1.68L
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高一上期末（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的有
A．Na+、H+、CO32-、Cl- B． Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．K+、 H+、SO42-、OH- D． Ag+、Al3+、NO3-、H+
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．a點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C．pH=7時，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b點所示溶液中c(A—)> c(HA)
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述不正確的是（ ）
① 熔點：金剛石＞晶體硅＞單質硫
② 氣態氫化物的穩定性：H2O＞HF＞H2S
③ 同一主族元素的氫化物，相對分子質量越大，它的沸點一定越高
④ 因為常溫下白磷可自燃，而氮氣需要在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N
⑤ 堿性氧化物一定是金屬氧化物
A．①②③ B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑤
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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
（1）已知：
化學鍵 | C－H | C－C | C＝C | H－H |
鍵能/kJ·molˉ1 | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應的△H＝_________ kJ·mol－1。
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發生催化脫氫反應。已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數K＝___________________ (用α等符號表示)。
（3）工業上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣(原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1︰9)，控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應。在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數)示意圖如下：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實 __________________。
②控制反應溫度為600℃的理由是____________。
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發了綠色化學合成工藝——乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發生反應：CO2＋H2＝CO＋H2O，
CO2＋C＝2CO。新工藝的特點有_________(填編號)。
① CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
② 不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③ 有利于減少積炭
④ 有利于CO2資源利用
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
關于小蘇打水溶液的表述正確的是
A．存在電離只有HCO3—
H+ + CO32—，H2O H+ + OH—
B．HCO3—的電離程度大于HCO3—的水解程度
C．c (Na+) + c (H+)= c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (OH—)
D．c (Na+) = c (HCO3—)+ c (CO32—)+ c (H2CO3)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 ( ）
A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3－、Na＋、SO42－
B．水電離出的c(H＋） ＝10－12mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．c(H＋）/c(OH－）＝1012的水溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c(Fe3＋） ＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
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