Question

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發生反應：

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。達平衡時測得有關數據如下表。

容   器	甲	乙
反應物投入量	2 mol SO2、1 mol O2	4 mol SO3
n(SO3)/mol	1.6	a
反應物的轉化率	α1	α2

下列說法正確的是

A．α₁+α₂>1

B．1.6<a<3.2

C．若甲中反應2 min時達到平衡，則2 min 內平均速率ν(O₂)= 0.1 mol·L^－1·min^-1

D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移動

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】乙相當于是4molSO₂和2mol氧氣，所以平衡是三氧化硫的物質的量大于3.2mol，所以乙中三氧化硫的轉化率小于20％，因此α₁+α₂＜1，AB不正確。C中平衡時消耗氧氣是0.8mol，所以氧氣的反應速率是，C不正確。該反應的平衡常數是，甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，則此時SO₂、氧氣和三氧化硫的濃度為1.3mol/L、0.2mol/L和1、0mol/L，所以＜160，所以反應向正反應方向移動，正確。答案選C。