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如圖所示的五元環代表A、B、C、D、E五種化合物,圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素,五種化合物由五種短周期元素形成,每種化合物僅含兩種元素,A是沼氣的主要成分,B、E分子中所含電子數均為18,B的分子中共有4個原子,不穩定,具有較強的氧化性,其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑,E的分子結構模型為,C、D均為原子晶體,C可作為光導纖維的主要材料,D中所含兩種元素的原子個數比為3:4,電子總數之比為3:2.根據以上信息回答下列問題:
①B的電子式為
 
,D的化學式是
 

②A、B、E中均含有的一種元素為
 
 (填元素名稱).
③液態B與液態E反應可生成一種氣態單質和一種常見液體,其反應的化學方程式為
 

(3)在實驗室我國科研人員應用電子計算機模擬出具有高能的物質N60,它的結構與C60十分相似.已知N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子,且N60結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構.試推測1個N60分子的結構中含有
 
個N-N.
考點:無機物的推斷
專題:推斷題
分析:A是沼氣的主要成分,為甲烷;B分子中所含電子數為18,B不穩定,具有較強的氧化性,其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑,可知B為H2O2;C中含有O元素,C是光導纖維的主要材料,故C為SiO2;E分子中所含電子數為18,E是由六個原子構成的分子,依據分子結構和化學鍵的特征分析,形成三個化學鍵的原子為氮原子,故E中含有H元素和N元素,E為N2H4;D中含有Si元素,還含有H元素或N元素,由D中所含的兩種元素的原子個數之比為3:4,電子總數之比為3:2,則D中含有元素為N,故D為Si3N4
解答: 解:A是沼氣的主要成分,為甲烷;B分子中所含電子數為18,B不穩定,具有較強的氧化性,其稀溶液是醫療上廣泛使用的消毒劑,可知B為H2O2;C中含有O元素,C是光導纖維的主要材料,故C為SiO2;E分子中所含電子數為18,E是由六個原子構成的分子,依據分子結構和化學鍵的特征分析,形成三個化學鍵的原子為氮原子,故E中含有H元素和N元素,E為N2H4;D中含有Si元素,還含有H元素或N元素,由D中所含的兩種元素的原子個數之比為3:4,電子總數之比為3:2,則D中含有元素為N,故D為Si3N4
①B為H2O2,電子式為,D為Si3N4
故答案為:;Si3N4
②A、B、E分別為甲烷、過氧化氫、N2H4,均含有的一種元素為氫,故答案為:氫;
③液態H2O2與液態N2H4反應可生成一種氣態單質和一種常見液體,應生成氮氣與水,該反應的化學方程式為:2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O,
故答案為:2H2O2+N2H4=N2↑+4H2O;
(3)N60分子中每個N原子均以氮氮單鍵結合三個氮原子,且N60結構中每個氮原子均形成8個電子的穩定結構,每個N-N鍵為一個N原子提供
1
2
,則1個N60分子的結構中含有N-N數目為60×3×
1
2
=90,
故答案為:90.
點評:本題考查無機物的推斷,難度中等,掌握常見18電子物質是推斷的關鍵,需要學生對常見物質的結構與性質熟練掌握.
練習冊系列答案
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高中化學《化學反應原理》選修模塊從不同的視角對化學反應進行了探究、分析.以下觀點中不正確的是(  )
①放熱反應在常溫下均能自發進行;
②電解過程中,電能轉化為化學能而“儲存”在反應物中;
③原電池工作時所發生的反應一定有氧化還原反應;
④加熱時,化學反應只向吸熱反應方向進行;
⑤化學平衡常數的表達式與化學反應方程式的書寫無關.
A、①②③④B、①③④⑤
C、②③⑤D、①②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質無漂白作用的是(  )
A、氯水B、氨水
C、二氧化硫D、次氯酸

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高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑.以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程:

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑.其消毒原理與下列
 
(填序號)物質相似.
A.75%酒精 B.雙氧水C.苯酚 D.84消毒液(NaClO溶液)
(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時發生的生成K2MnO4的反應的化學方程式為
 

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4,該反應中的還原劑為
 

(4)上述流程中可以循環使用的物質有石灰、二氧化碳、
 
 
(寫化學式).

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科目:高中化學 來源: 題型:

硝酸汞和碘化鉀溶液混合后會生成紅色的碘化汞沉淀,為了探究硝酸汞和碘化鉀溶液之間能否發生氧化還原反應,研究人員設計了如圖的實驗裝置,結果電流計指針發生了偏轉,下列分析正確的是(  )
A、C1電極上發生的反應是:2I--2e-=I2
B、如圖裝置的電流方向是從C1到C2
C、鹽橋中的K+離子向C1電極移動
D、裝置發生的總反應是Hg2++2I-=HgI2

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g) 在2L的密閉容器中進行,1分鐘后,NH3減少了0.12mol,則平均每秒鐘各物質濃度變化正確的是(  )
A、NH3:0.002 mol?L-1
B、O2:0.001 mol?L-1
C、NO:0.0015mol?L-1
D、H2O:0.09 mol?L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

用Na2CO3固體配制1mol/L的Na2CO3溶液100mL.
(1)供選用的儀器有:①玻璃棒;②膠頭滴管;③100mL量筒;④100mL容量瓶;⑤250mL量筒;⑥天平;⑦50mL燒杯;應選用的儀器(填編號)
 

(2)應稱取Na2CO3的質量為
 

(3)有三瓶標簽脫落的無色透明溶液,分別是稀鹽酸、稀硫酸和稀硝酸.請你幫助實驗老師設計兩種方法鑒別它們,并貼上標簽.
       操  作  步  驟現  象  及  結  論
方法一
 
 
方法二
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是(  )
選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A小蘇打可用于治療胃潰瘍NaHCO3可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ對,有
B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯
C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的黃光Ⅰ對,Ⅱ對,有
DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對,Ⅱ對,有
A、AB、BC、CD、D

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A、鎂為負極,發生氧化反應
B、原電池中碳極反應式為Fe3++e-═Fe2+
C、電解池中陰極處變藍
D、電解池中陰極處變紅

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