【題目】常溫下，將0.1mol/LNaOH溶液分別滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是
A. Ka(HB)<Ka(HA)
B. a點時,c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH
D. 向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:pKa=-lgKa)
【答案】C
【解析】A.根據a點信息，可知pH=4時，lg
=0,即 =1。所以 Ka(HA)=
=c(H+)=10-4；同理，根據b點信息，可得 Ka(HB)=10-5；所以Ka(HB)<Ka(HA)，故A正確；B.根據a點信息，pH=4，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-), lg =0,則c(A-)=c(HA)，根據電荷守恒c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由c(H+)>c(OH-),可推出c(A-)>c(Na+),所以c(A-)=c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；C.根據a點信息可知，Ka(HB)<Ka(HA)，越弱越水解，溶液pH越大，故C錯誤；D.根據Ka(HB)=
，c(B-)/c(HB)=
=10[pH-pKa(HB)]，故D正確；
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【題目】取一定物質的量濃度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2氣體，得到溶液A，向A中逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液，產生的CO2氣體體積（標準狀況）與所加HCl溶液的體積之間關系如圖所示，通過計算回答：
（1）A溶液中的溶質為_________（化學式），其物質的量之比是_______。
（2）通入CO2氣體體積__________________（標準狀況）。
（3）NaOH溶液的物質的量濃度______________________。
（4）假如通入的CO2氣體為112mL, 畫出得到溶液逐滴緩慢加入0.1mol/L的HCl溶液體積，與產生的CO2氣體體積（標準狀況）的關系圖________________。（應體現關鍵點的數據）
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【題目】某化學實驗小組用下圖裝置制取、收集純凈干燥的氨氣，并探究氨氣的有關性質。
回答下列問題:
（1）寫出利用裝置I制取氨氣的化學方程式_________________________________。
（2）按照氣流方向，儀器連接的順序:a→___________________________→d(用字母編號表示)。
（3）實驗中裝置III的作用________________。
（4）裝置IV中儀器的名稱為________，盛裝的試劑為______________。
（5）在甲、乙玻璃容器中分別收集氨氣和氯化氫，按下圖裝置進行實驗。打開旋塞K,觀察到的實驗現象是_____________________________。
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【題目】實驗室欲用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L－1的氫氧化鈉溶液240 mL。
（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動
其正確的操作順序為__________（填序號）。本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、____________________。
（2）某同學欲稱量氫氧化鈉的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如下圖所示。燒杯的實際質量為__________g，要完成本實驗該同學應稱出____________g 氫氧化鈉。
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是_________（填字母）。
A．轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B．定容時俯視刻度線
C．未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】0.1 mol·L－1 FeCl3溶液與0.01 mol·L－1 KSCN溶液等體積混合，發生如下反應：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是
A. 向溶液中加入少量KCl晶體 B. 向溶液中加入一定量KCl溶液
C. 向溶液中加入少量AgNO3固體 D. 向溶液中滴加幾滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
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【題目】某化工廠的含鎳催化劑主要含有鎳、鋁、鐵單質及它們的氧化物，還有部分不溶于酸和堿的雜質。為了從含鎳催化劑中回收鎳，設計了如下的工藝流程:
部分陽離子完全沉淀時溶液的pH如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Ni(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 9.2 |
回答如下問題:
(1)堿浸的目的是為了除去____________
(2)某學習小組在實驗室中模擬上述流程,簡述洗滌濾渣①的操作_________
(3)加入H2O2并保溫一段時間過程中，保溫的溫度不宜過高的原因為______,加入H2O2發生反應的離子方程式為___________。加入H2O2保溫后調pH,下列范圍合理的是______(填選項序號)。
A.1.8~3.2 B.2.0~3.0 C.3.3~5.2 D.9.2~9.7
(4)濾渣③的主要成分為_______,濾液③調pH為2~3的目的為________
(5)為測定產品中NiSO4·7H2O純度，某同學將一定量的樣品溶于水,再向其中加入足量的BaCl2溶液,過濾、洗滌沉淀并干燥,稱量質量。通過計算發現產品中NiSO4·7H2O的質量分數大于100%,其可能的原因為____________________
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【題目】如圖所示的裝置中發生反應2A2（g）+B2（g）
2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑動的活塞。在相同溫度進關閉K，向A、B容器中分別充入2molA2和1molB2，兩容器分別在500℃時達到平衡，A中C的濃度為
mol/L，放出熱量b kJ，B中C的濃度分別為
mol/L，放出熱量c kJ。請回答下列問題：
（1）若將溫度升高到700℃，反應的平衡常數將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（2）比較大小： 
_____
（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的關系為_____。
（3）若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積將_____（填“增大”、“減小”、或“不變”）。
（4）若讓A、B體積相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃時達到平衡后C的濃度為
mol/L，則
、
的關系為_____。
（5）能說明A中已達到平衡狀態的是_____（填序號，有一個或多個選項符合題意）。
a. 
（C）=2
（B2） b. 容器內氣體壓強保持不變
c. 容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化 d. 容器內的氣體密度保持不變
（6）使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_____。
a.及時分離出C氣體 b. 適當升高溫度 c. 增大B2的濃度 d. 選擇高效的催化劑
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【題目】有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區，其余元素位于p區，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對電子；B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1；D元素單質的氧化性在同周期主族元素的單質中排第二位；F的基態原子核外成對電子數是單電子數的3倍；G的基態原子占據兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數均相同。回答下列問題：
(1)寫出下列元素的符號：D________，G________。
(2)E元素位于周期表________區，________族。
(3)寫出C的電子排布式：________。
(4)B的原子結構示意圖為________。
(5)基態A原子中含有的未成對電子數為________。
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【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。
（2）裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。
（3）裝置C中的現象是____________________，該現象說明二氧化硫具有的性質是________________________。
（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。
（5）尾氣可采用__________溶液吸收。
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