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用18.4 mol?L-1 的濃H2SO4配制100 mL濃度為1 mol?L-1的稀H2SO4, 其操作可分為以下各步:

  A.用量筒量取______ mL濃H2SO4,緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌;

  B.用約30 mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗液轉(zhuǎn)移入容量瓶里;

  C.將稀釋后的H2SO4溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶里;

  D.檢查_(kāi)___mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏;

  E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線1~ 2cm處;

  F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液;

  G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切.

據(jù)此填寫(xiě): (1)填寫(xiě)以上空格.

(2)正確的操作順序是(用字母填寫(xiě)) ______________________.

(3)進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)選擇下列量器①10 mL量筒、②50 mL量筒、③100 mL量筒、④200 mL量筒中的(填序號(hào)) ___________.如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示讀取,配制的稀H2SO4的濃度將(偏高、偏低、無(wú)影響) ____________.

(4)進(jìn)行A步操作后,必須____________后,才能進(jìn)行C步操作.

5.4mL,100,DACBEGF, ①,偏低,冷卻

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 [s1] 用硫鐵礦燒渣(主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2)為原料制取無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合硫酸鐵(PFS)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

 

 

 

 

 

 

  (1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需                              

  (2)濾渣的主要化學(xué)成分是                        

  (3)向溶液X中加入過(guò)量的鐵粉后過(guò)濾,濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶可制得綠礬,加入鐵粉后發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                        

  (4)溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是                                                          。若溶液Y的pH偏小,所得PF、S中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏          (填“高”或“低”)。

 

 [s1]16.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:安徽省皖南八校2010-2011學(xué)年高三摸底聯(lián)考 題型:填空題

 [s1] 用硫鐵礦燒渣(主要成分為鐵的氧化物和少量SiO2)為原料制取無(wú)機(jī)高分子絮凝劑聚合硫酸鐵(PFS)的實(shí)驗(yàn)流程如下:

 

 

 

 

 

 

   (1)實(shí)驗(yàn)室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需                              

   (2)濾渣的主要化學(xué)成分是                        

   (3)向溶液X中加入過(guò)量的鐵粉后過(guò)濾,濾液經(jīng)濃縮、結(jié)晶可制得綠礬,加入鐵粉后發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                        

   (4)溶液Y的pH影響產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是                                                           。若溶液Y的pH偏小,所得PF、S中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏           (填“高”或“低”)。

 


 [s1]16.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用18.4 mol?L-1 的濃H2SO4配制100 mL濃度為1 mol?L-1的稀H2SO4, 其操作可分為以下各步:

  A.用量筒量取______ mL濃H2SO4,緩緩注入裝有約50 mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌;

  B.用約30 mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗液轉(zhuǎn)移入容量瓶里;

  C.將稀釋后的H2SO4溶液小心地轉(zhuǎn)移到容量瓶里;

  D.檢查_(kāi)___mL容量瓶口是否發(fā)生滴漏;

  E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線1~ 2cm處;

  F.蓋緊瓶塞,反復(fù)顛倒振蕩,搖勻溶液;

  G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切.

據(jù)此填寫(xiě): (1)填寫(xiě)以上空格.

(2)正確的操作順序是(用字母填寫(xiě)) ______________________.

(3)進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)選擇下列量器①10 mL量筒、②50 mL量筒、③100 mL量筒、④200 mL量筒中的(填序號(hào)) ___________.如果對(duì)裝有濃H2SO4的量筒讀數(shù)如右圖所示讀取,配制的稀H2SO4的濃度將(偏高、偏低、無(wú)影響) ____________.

(4)進(jìn)行A步操作后,必須____________后,才能進(jìn)行C步操作.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_________________________。

A.配制0.1 mol?L-1NaCl溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線

B.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中,用18.4 mol?L-1硫酸溶液代替0.5 mol?L-1硫酸溶液

C.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中,加熱分解后的樣品置于空氣中自然冷卻

D.用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的鹽酸時(shí),滴定后滴定管尖嘴部分存在一段空氣

E.用pH試紙測(cè)定鹽酸的pH時(shí),玻璃棒經(jīng)蒸餾水洗滌后未擦干

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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