Question

（某化學學習小組采用如圖所提供的儀器裝置（夾持儀器已略去）設計實驗：驗證濃硝酸的氧化性．實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO₂，由此得出的結論是濃硝酸具有氧化性．

試回答有關問題：
（1）儀器接口的連接順序為

a-c-b-d

；
（2）按（1）中連接順序安裝好裝置后下一步的操作是

檢驗裝置氣密性

；加入藥品后，打開彈簧夾，通入CO₂ 一段時間，通入CO₂的目的是

排盡裝置中的空氣

；關閉彈簧夾，將裝置④中的導管末端伸入氫氧化鈉溶液中是為了

吸收二氧化氮，防止其擴散到空氣中污染空氣

；
（3）裝置②發生反應的化學方程式是

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

；
（4）該小組得出的結論所依據的實驗現象是

②中逸出的無色氣體通過③時變成紅棕色

．

Answer 1

分析：驗證濃硝酸的氧化性，應首先檢查裝置的氣密性，硝酸與銅發生反應生成二氧化氮，通入水后生成一氧化氮，然后通過濃硝酸，如無色氣體生成紅棕色氣體，可證明硝酸具有氧化性，可氧化一氧化氮，生成的氣體不能直接排放到空氣中，應有尾氣處理裝置，以此解答該題．

解答：解：（1）根據題意，裝置①發生反應生成二氧化氮，裝置②把二氧化氮轉化為一氧化氮，然后用③中濃硝酸氧化一氧化氮（要長管進氣，短管出氣），裝置④用于除去二氧化氮氣體，即裝置連接為：a-c-b-d，
故答案為：a-c-b-d；       
（2）制備氣體首先要檢驗裝置的氣密性，在裝置①中通入二氧化碳是為了排凈整個裝置中的空氣，因為空氣中的氧氣能把一氧化氮氧化為二氧化氮，干擾實驗．裝置④時為了除去生成的二氧化氮，以免二氧化氮排放到空氣中污染環境，
故答案為：檢驗裝置氣密性；排盡裝置中的空氣；吸收二氧化氮，防止其擴散到空氣中污染空氣；
（3）裝置①中反應生成了二氧化氮，在裝置②中二氧化氮會與水反應，即3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（4）果裝置②得到的一氧化氮在通過裝置③時，根據題意“濃硝酸能將NO氧化成NO₂”，則無色一氧化氮會被裝置③中濃硝酸氧化為紅棕色的二氧化氮，即確定濃硝酸具有氧化性結論的現象是：②中逸出的無色氣體通過③時變成紅棕色，
故答案為：②中逸出的無色氣體通過③時變成紅棕色．

點評：本題綜合性地考查了濃硝酸的性質，與實驗設計相結合，更增大了題目的難度，結合題目信息，運用所學知識，是解答本類實驗設計題的關鍵．