常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A
．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B．水電離的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
C．Kw/c（H+）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
D．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西柳州鐵路一中高二上段考文化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式書寫正確的是
A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H++OH—=
H2O
B．銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+I—=Cl—+I2
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：CO32—+2H+=H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學式,但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(為配平)：
①G→Q+NaCl
②Q+H2O →X+H2
③ Y+NaOH →G+Q+H2O
④Z+NaOH→Q+X+H2O
這五種化合物中 氯的化合價由低到高的順序為
A．QGZYX B．GYQZX C．GYZQX D．ZXGYQ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列指定物質的所占體積約為最大的是
A．標準狀況下56g鐵原子
B．標準狀況下lmol C2H5OH
C．標準狀況下6.02×1023個NH3
D．通常狀況下lmolHCl
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
在一定條件下，密閉容器內發生可逆反應3 A＋m B 
n C達到平衡。
（1）若A、C均為氣體，B為固體，則平衡常數表達式為K=
（2）若A、B、C均為氣體，在減小壓強時平衡正向移動，則3＋m n（填“＞”、“＜”或“＝”）;
（3）若該反應在任何溫度下都能自發進行，則ΔH＜0，ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
在300 mL密閉容器中，放入鎳粉并充入一
定量的CO氣體，一定條件下反應Ni（s）+4CO（g） 
Ni（CO）4（g）。已知該反應的平衡常數與溫度的關系如下:
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
下列說法中不正確的是（ ）
A．上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B．25 ℃時，反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數為2×10-5
C．80 ℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3 mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 m
ol·L-1
D．80 ℃時，測得其時刻Ni（CO）4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1，則此時v（正）>v（逆）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省、醴陵四中高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A．炭燃燒生成一氧化碳 B．Ba（OH
）2·8H2O與NH4Cl反應
C．鋅粒與稀硫酸反應制取H2 D．中和反應
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科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上綜合測試三化學卷（解析版） 題型：實驗題
某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應中溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的濃度可選擇0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 催化劑的用量可選擇0.5 g、0 g，實驗溫度可選擇298 K、323 K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均為4 mL。
（1）寫出反應的離子方程式：
（2）請完成以下實驗設計表：完成④的實驗條件，并將實驗目的補充完整。
實驗 編號 | T/K | 催化劑的用量 / g | 酸性KMnO4溶液的濃度／mol•L-1 | 實驗目的 |
① | 298 | 0.5 | 0.010 | a. 實驗①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應速率的影響； b.實驗①和③探究 對反應速率的影響 c. 實驗①和④探究催化劑對反應速率的影響。 |
② | 298 | 0.5 | 0.001 | |
③ | 323 | 0.5 | 0.010 | |
④ |
（3）該反應的催化劑選擇MnCl2還是MnSO4 ，簡述選擇的理由 。
（4）某同學對實驗①和②分別進行了三次實驗，測得以下數據（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號 | 溶液褪色所需時間 t / min | ||
第1次 | 第2次[ | 第3次 | |
① | 12.8 | 13.0 | 11.0 |
② | 4.9 | 5.1 | 5.0 |
a、實驗②中用KMnO4的濃度變化來表示的平均反應速率為 （忽略混合前后溶液的體積變化）。
b、該同學分析上述數據后得出“當其他條件相同的情況下，酸性KMnO4溶液濃度越小，所需時間就越短，亦即其反應速率越快”的結論，你認為是否正確 （填“是”或“否”）。
C、某同學認為不用經過計算，直接根據褪色時間的長短就可以判斷濃度大小與反應速率的關系，你認為應該如何設計實驗 。
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
下列有關判斷中不正確的是( )
A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
B．溶液A和B均可以選用稀硝酸
C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數偏小
D．實驗方案Ⅱ更便于實施
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