【題目】把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產生速率的因素是( )
A. 鹽酸的濃度 B. 鋁條的表面積 C. 溶液的溫度 D. 加少量Na2SO4
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【題目】以下是反應：2SO2＋O2
2SO3在不同條件下達到平衡狀態時SO2的轉化率。
壓強 轉化率 溫度 | 0.1MPa | 0.5MPa | 1MPa | 10MPa |
400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
試回答下列問題。
(1)關于可逆反應的限度，你能得出什么啟示？
________________________________________。
(2)提高該化學反應限度的途徑有：_____________________。
(3)要實現SO2的轉化率為93.5%，需控制的反應條件是____________________。
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【題目】已知可逆反應：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)△H=-1025kJ.mo1-1，若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )
A．
B．
C．
D．
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【題目】A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是酸性最強的含氧酸。回答下列問題：
(1)B和E分別對應的氫化物的化學式為HB、HE，氫化物的沸點HB HE(填“＞”、“＜”、“＝”，下同) ，氫化物的穩定性HB HE。
(2)物質乙的電子式為 ；物質乙可用于呼吸面具作供氧劑，寫出乙與CO2反應的化學方程式：____________________________ 。
(3)元素C的最高價氧化物對應水化物和D的簡單陽離子按照物質的量之比為7︰2在水溶液中反應的離子方程式：______________________________。
(4)1 mol 單質B的氣體與1 mol C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學式為：___________。
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【題目】下列敘述正確的是
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬
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【題目】下列說法不正確的是
A. 油脂在人體內水解為高級脂肪酸和甘油等物質被吸收
B. 維生素C具有較強還原性，高溫烹飪蔬菜會導致維生素C損失
C. 用金屬鈉在高溫下還原TiCl4制取金屬鈦
D. 納米鐵粉通過物理吸附可除去污水中的Pt2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等
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【題目】下列關于硅的說法中正確的是（ ）
A.高純度的硅可用于制造計算機芯片
B.自然界中存在大量單質硅
C.地殼中硅的含量稀少
D.光導纖維的主要成分是Si
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【題目】人體吸入CO后在肺中發生反應CO+HbO2
O2+HbCO導致人體缺氧。向某血樣中通入CO與O2的混合氣[c(CO)=1.0×10-4mol/L，c(O2)=9.9×10-4mol/L]，氧合血紅蛋白 HbO2濃度隨時間變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A．反應開始至4s內用HbO2表示的平均反應速率為2×l0-4mol/(L·s)
B．反應達平衡之前，O2與HbCO的反應速率逐漸減小
C．將CO中毒病人放入高壓氧艙治療是利用了化學平衡移動原理
D．該溫度下反應CO+HbO2 
O2+HbCO的平衡常數為107
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（ ）
A．往H2S水溶液中加堿有利于S2﹣增多
B．在二氧化硫的催化氧化反應中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率
C．高壓有利于合成NH3的反應
D．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應
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