下列溶液中的Cl-濃度與50mL 1mol·L-1氯化鋁溶液中的Cl-濃度相等的是
A．150mL、1 mol·L-1 氯化鈉溶液
B．75mL、2 mol·L-1 氯化銨溶液
C．150mL、1 mol·L-1 氯化鉀溶液
D．75mL、1mol·L-1 氯化鋁溶液
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H2反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)。如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。下列判斷正確的是 （ ）
A．T1＞T2
B．該反應的△H ＞0
C．T1時的平衡常數K1＞ T2時的平衡常數K2
D．T1時的平衡常數K1＜ T2時的平衡常數K2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆安徽省培優聯盟高三冬季聯賽化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學一選修3:物質結構與性質】
銅也是日常生活中常見的金屬，它的單質及化合物在科學研究和工農業生產中具有廣泛的用途。請回答以下問題:
（1）超細銅粉可用作導電材料、傕化劑等，制備方法如下:
寫出基態Cu的外圍電子排布式________________，銅元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一電離能最大是____________（填元素符號）。
SO42-中心原子的雜化方式為___________，SO32-的空間構型為__________。
③ 將NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性氣味的氣體放出，該氣體是__________，所得溶液呈__________色。
（2）某學生向CuSO4濃液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續加入過量氨水沉淀溶解，得到 深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 • H2O晶體。
①下列說法正確的是_______(填代號）
A．氨氣極易溶于水，是因為NH3和H2O之間形成了極性共價鍵
B．NH3和H2O中心原子的雜化方式相同，鍵角也相同
c．Cu(NH3)4SO4所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
d．[Cu(NH3)4]SO4中配離子的空間構型為正方形
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因________________。
（3）Cu晶體的堆積方式如右圖所示，設Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數為______________，晶體的空間利用率為________________。（已知:
，列式并計算出結果）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省分校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
某物質A在一定條件下加熱分解，產物都是氣體，分解方程式為2A
B+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質量為
A．7d B．5d C．3d D．2d
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省分校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應的離子方程式中，正確的是
A．銅跟稀硫酸反應：Cu＋2H＋
Cu2＋＋H2↑
B．濃鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應：H＋＋OH－H2O
C．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2HCO
D．碳酸鎂跟濃硫酸反應：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省分校高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗基本操作（或注意事項）中，主要是出于實驗安全考慮的是
A. 實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 可燃性氣體的驗純
C. 氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D. 滴管不能交叉使用
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省分校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
室溫下，一氣態烴與過量氧氣混合完全燃燒，恢復到室溫，使燃燒產物通過濃硫酸，體積比反應前減少50mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，原烴的分子式是( )
A．CH4 B．C4H10 C．C2H6 D．C3H8
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省分校高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是( )
A．用高錳酸鉀溶液 
B．與足量溴水反應
C．在一定條件下通入氫氣 D．分別進行燃燒
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省大連市高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
Ⅰ.某化學興趣小組用FeCl2(用鐵粉與鹽酸反應制得)和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖所示。回答下列問題：
(1)A裝置的名稱是____________；FeCO3在________中生成(填字母)，該裝置中發生的主要反應的離子方程式為____________________。
(2)實驗時首先打開活塞3，關閉活塞2，其目的是___________________；然后再關閉活塞3，打開活塞2，其目的是_____________________。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體([CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288)是常用的補鐵劑。乳酸亞鐵可由乳酸與碳酸亞鐵反應制得。
(3)將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，再加入過量鐵粉，75℃下攪拌使之充分反應。結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的反應方程式為_____________。
(4)從上述(3)所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是___________________、___________________、洗滌、干燥。
(5)該興趣小組用KMnO4測定產品中亞鐵含量進而計算乳酸亞鐵晶體的質量分數，發現產品的質量分數總是大于1
00%，其原因可能是_______________。經查閱文獻后，該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產品中Fe2+的含量。取2.880 g產品配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，進行必要處理，用0.100 0 mol·L-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce(SO4)219.7 mL。滴定反應為Ce4++Fe2+====Ce3++Fe3+，則產品中乳酸亞鐵晶體的質量分數為____________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
