利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖：該電池工作時，有關說法正確的是
A．鋁罐將逐漸被腐蝕
B．炭粒和炭棒上發生的反應為O2＋4e－=2O2－
C．炭棒應與玩具電機的負極相連
D．該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質量會減輕
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽六安新安中學、南溪中學高一期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知某可逆反應在密閉容器中進行：( )
A（ｇ）＋２B（ｇ）
３C（ｇ）＋D（ｓ）（正反應為放熱反應），圖2-28中曲線a代表一定條件下該反應的過程。若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（ ）
A．增大A的濃度 B．擴大容器的容積
C．加入催化劑 D．升高溫度
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省邯鄲市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
1 mol CH4與Cl2發生取代反應，待反應完成后測得四種取代產物的物質的量相等，則消耗的Cl2為( )
A．0.5 mol B．2 mol C．2.5 mol D．4 mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西南寧市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g) 
Si3N4(s)+ 6CO(g)
（1）該反應的氧化劑是 ，其還原產物是 ；
（2）該反應的平衡常數表達式為K＝ ；
（3）若知上述反應為放熱反應，則其反應熱△H 0（填“>”、“<”或“=”）；升高溫度，其平衡常數值 （填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝ ．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率
與時間t的關系如右圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是 ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
（5）若該反應的平衡常數為 K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，則N2的轉化率是 （提示：272 = 729）
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西南寧市高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中由水電離出來的C(H+)=10-12mol/L，則該溶液中能大量共存的離子組是
A．K＋、Na＋、HCO3-、NO3-
B．Na＋、SO42-、Cl－、S2－
C．NH4+、Mg2＋、SO42-、NO3-
D． NO3-、K＋、Na＋、Cl－
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（上海卷參考版） 題型：填空題
CO2是重要的化工原料，也是應用廣發的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。
完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
（3）CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 mol O2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。
（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（上海卷參考版） 題型：選擇題
稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應，生成NH3 1792 ml（標準狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質的量比為
A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（上海卷參考版） 題型：選擇題
烷烴
的命名正確的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016年浙江寧波效實中學高一下期中化學卷（創）（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時某些弱酸的電離平衡常數如下表所示：
CH3COOH | HClO | H2CO3 |
K(CH3COOH) ＝1.8×10-5 | K(HClO) ＝3.0×10-8 | K(H2CO3)a1＝4.4×10-7 K(H2CO3)a2＝4.7×10-11 |
常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸時，溶液的pH隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．相同濃度的CH3COOH和HClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關系是：c(H+)＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)
B．圖像中a、c兩點所處的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
C．圖像中a點酸的濃度大于b點酸的濃度
D．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32—
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