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已知：P4(s．白磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2983.2 kJ·mol－1
4P(s．紅磷)+5O2(g)＝ P4O10(s) △H =－2954 kJ·mol－1
那么，1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時，應是
A．吸收29.2 kJ熱量B．放出29.2 kJ熱量
C．放出7.3 kJ熱量D．吸收7.3 kJ熱量
D
根據蓋斯定律可知，②－①即得到4P(s．紅磷)＝P4(s．白磷)，因此該反應的反應熱△H＝－2954 kJ/mol＋2983.2kJ/mol＝＋29.2kJ，所以1mol紅磷轉變成相應物質的量白磷時吸收29.2kJ÷4＝7.3kJ，答案選D。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷與氧可發生如下反應：P+5O=PO。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P－Pa kJ·mol、P－O b kJ·mol、P="=O" c kJ·mol、O="=O" d kJ·mol

根據圖示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是
A．（6a+5d－4c－12b） kJ·molB．（4c+12b－6a－5d） kJ·mol
C．（4c+12b－4a－5d） kJ·molD．（4a+5d－4c－12b） kJ·mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（  ）
A．吸熱88kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．吸熱44KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（  ）
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)“嫦娥二號”衛星于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛星發射中心發射升空，并且獲得了圓滿成功。火箭推進器中裝有強還原劑液態肼(N2H4)和強氧化劑液態H2O2，當它們混合反應時，產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4 mol液態肼與足量的液態H2O2反應生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量．
(1)反應的熱化學方程式為_________________________________________________
(2)又知H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，則16 g液態肼與足量液態過氧化氫反應生成液態水時放出的熱量是____     ___ kJ.
(3)此反應用于火箭推進，除釋放出大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是_________          _______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知NH3·H2O（aq）與H2SO4（aq）反應生成1mol正鹽的反應熱△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱△H= -57．3kJ/mol。則NH3?H2O在水溶液中電離的△H等于
A．-69.4kJ/molB．-45.2 kJ/molC．+69.4kJ/molD．+45.2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol白磷轉化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b的關系是(   )
A．a > bB．a = bC．a < bD．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是(　　)
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g) ＋ 2O2(g) ="==" CO2(g) ＋ 2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．常溫下，反應C(s) ＋ CO2(g) ="==" 2CO(g)不能自發進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（3分）發射衛星用作燃料，作氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：
                               △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4（g）＋O2（g）＝ N2（g）＋2H2O（g）   △H2＝－534kJ/mol
試寫出N2H4與 NO2反應的熱化學方程式
                                                            。

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同步練習冊答案
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